第三节盐类水解

课件51张PPT。高二化学第三章 电离平衡 第三节 盐类水解金塔中学 生化组 1 盐类水解的实质、特点、表示 方法及水解规律 2 影响水解平衡的因素 3 了解盐类水解的应用学习目标：盐类的水解第一课时复习：1.现有pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知有b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A. a - lg2??? B.b - lg2??? C.?a + lg2??????D.b + lg2B2.pH=3的HCl和CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？3.pH=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀释100倍后，溶液的pH怎样变化？4.pH=2的两种一元酸HX，HY各1ml,分别加水稀释至100ml，其pH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是：( ) A 酸的相对强弱是：HX>HY B 相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其pH前者比后者大。 C 与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。 D 若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。B酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 用PH试纸检验HCl 、醋酸、NaOH溶液和氨水的pH并判断它们的酸碱性。 【学生实验】【设问】[实验] 把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入6支盛有蒸馏水的试管中，振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐>7<7=7>7<7=7碱性酸性中性中性酸性碱性H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na++ CH3COOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH(1) 存在着哪些电离和离子方程式？在0.1molLCH3COONa溶液中(3) 为什么CH3COONa溶液显碱性？(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？【讨论】 NH4Cl = NH4+ + Cl- 氯化铵在溶液中的变化:NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl H2O OH- +H+ NH3.H2O +(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？【讨论】在0.1mollLNH4Cl溶液中(1) 存在着哪些电离和离子方程式？(2) 存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？3．强碱强酸盐(NaCl)不发生水解(1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？【讨论】NaCl=Na++Cl-H2O OH- +H+(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？(3) 为什么NaCl溶液显中性？盐类的水解第二课时一、盐类的水解1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根离子） 3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。注： 往水中加入酸或碱抑制水的电离①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。 ④当V水解=V中和时，水解达到了平衡。① 内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 ② 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解 4 特征：5 影响盐类水解平衡的因素6 盐类水解的规律： 有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。1.下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B,硫酸铜 C,硫化钠 D,硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、 F_练习：4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +5.常温时，以下4种溶液pH最小的是（　 ） A．0.01mol ... ...