第一章氮和磷

课件29张PPT。第一章氮族元素第一课时第一节氮和磷导入：1.同学们想一想前面我们已经学习了哪些主族元素？2.绘制出N、P的原子结构示意图。3.分析氮和磷原子的结构有哪些相同点？4.根据N、P结构的相同点说出它们应属于元素周期表中的哪一主族？5.查看元素周期表第VA还有哪些元素？新授：一.氮族元素：147N3115P7533As12251Sb20983Bi1.绘制As、Sb、Bi的原子结构示意图。2.分析第VA族元素的原子结构上有哪些相同点和不同点？3.分析下表后总结氮族元素在性质上有哪些相似性和递变性？VA氮N磷P砷As锑Sb铋Bi0.0750.1100.1210.1410.152-3、+1 +2、+3 +4、+5-3、+3 +5-3、+3 +5+3、+5+3、+5无色气体白磷:白黄色固体红磷：红棕色固体灰砷： 灰色固体银白色金属银白色微红色金属1.82 (白磷)2.34 (红磷)5.727 (灰砷)1.251g.L-16.6849.80-209.9-195.844.1280817613 (升华)630.71750271.31560总结：相似性：1.最外层都有5个电子，易得3个电子达到稳定结构，与氢气、金属反应常显-3价。2.最高正价均为+5价，最高价氧化物的通式R2O5，水化物的通式HRO3H3RO4。3.均有+3价化合物，氧化物通式为R2O3，对应水化物的通式为HRO2H3RO34.气态氢化物的通式为RH3。递变性：NPAsSbBi原子半径逐渐增大元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱单质的密度逐渐增大非金属单质的熔沸点逐渐升高金属单质的熔沸点逐渐降低特殊性：1.氮元素最高价含氧酸的化学式HNO3,其余均为H3RO4。2.+5价氮元素有较强的氧化性，而+5价磷元素不显氧化性，且从磷到铋+5价的氧化性逐渐增强。3.从氮到铋+5价化合物的稳定性逐渐减弱，+3价化合物的稳定性逐渐增强。4.氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种化合价，但有六种氧化物：N2ONON2O3NO2N2O4N2O5 例1.砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） ? A、砷在通常状况下是固体 ? B、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 ? C、可以有-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价 ? D、砷的还原性比磷强。 例2.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ） ? A.HNO3比H3PO4酸性强?????? ? B.N2是气态而P4是固态 ? C.NH3极易溶于水，PH3难溶于水 ? D.NH3比PH3稳定 例3.现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（ ）。 （A）酸性：H3MO4>H3RO4 （B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3 （C）气态氢化物还原性：MH3>RH3 （D）含氧酸盐的稳定性： Na3MO4>Na3RO4作业：P9三中1、3、5。第一节 氮和磷第二课时1.砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） ① 砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ② 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 ③ 砷能表现出一定的金属性 ④ 砷难与H2化合，砷化氢极不稳定 ⑤ 砷在通常状况下是固体 ⑥ 可以有－3、+3、+5等多种化合价 ⑦ As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 A. ①⑥ B. ①② C. ④⑥⑦ D. ③⑤复习：第一节 氮和磷一.氮气1.请同学们阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%．化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。（二）氮气的物理性质无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。常见气体在常温常压下的溶解度，让同学们进行比较：难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；微溶气体：O2（1:0.2）可溶气体：CO2(1:1)、 Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)易溶气体：SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:500）[思考] 实验室制N2时应该用什么方法来收集？（三）氮气的化学性质[引导] 结构决定性质，先研究N2的 ... ...