第二节 氨 铵盐(1)

课件29张PPT。第二节 氨 铵盐第一课时复习：1.将一充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10mL,充分反应后剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少mL?导析：剩余气体可能为NO,也可能为O2。(1)若O2过量，参加反应的总体积为9mL,则参加反应的VNO2=9mLx45=7.2mL,参加反应的VO2=9mLx15=1.8mL.(2)若NO2过量，剩余1mL气体为NO,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO过量VNO2为3mL,则参加反应的总体积为7mL,用以上方法可求得。一、氨1.氨气的结构分子式电子式结构式空间构型：三角锥形键角：107o18′极性分子(含4个原子，10个电子)-3极性键结论：1.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。如：HClHBrCONO2.以极性键结合成的多原子分子，有可能是极性分子，也有可能是非极性分子。(1)若分子对称则为非极性分子。如:CO2、CS2、CH4、CCl4。(2)若分子不对称则为极性分子。如:NH3、H2O。2、氨气的性质(一)物理性质(1)无色、刺激性气味的气体，密度比空气小 (2)易液化，液氨气化时吸收大量的热，可以作为工业致冷剂(3)极易溶于水（1：700） 氨气的喷泉实验 (1)喷泉实验的操作步骤、实验现象和原理？ (2)利用该装置，何种气体可以做喷泉实验？气体能被液体迅速大量的吸收，形成足够大的负压 (3)若最后液体充满烧瓶，(标况下)所得溶液的物质的量浓度多大？ 若未充满烧瓶呢？1/22.4 mol/L例1.以下气体用NaOH代替水，就可以做喷泉实验的是 （ ） A、HCl、CO2 B、NH3、CH4 C、SO2、CO D、SO2、H2 正确答案为A(1)和水反应 （二）化学性质 在氨水中N元素的存在形式有: NH3、NH3·H2O和NH4+。(2)和酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 [思考]氨水中含有哪些微粒？[实验]计算氨水的浓度时，NH3作溶质。(3)还原性：(氨的催化氧化, 工业制HNO3的基础) NH3中N元素为－3价, 可被氧化剂氧化 (2)制化肥: 硫铵、硝铵、尿素等(1)致冷剂 (3)制HNO3(三)氨气的用途(4)在有机合成工业中，合成纤维、塑料、染料等。1、在同温同压下，体积比为2：1的两烧瓶分别装满氨气和HCl，做喷泉实验后，水充满烧瓶，问烧瓶中所的溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A、1：1 B、2：1 C、34：36.5 D、不能确定 正确答案为A课堂练习:2.通常性况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是( ) Ａ.O2、NO、NO2 B、H2、O2、N2 C.NH3、HCl、NO2 D.H2、N2、NH3 ?3. 在装浓氨水的瓶口上方悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是( ) A、浓盐水 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸BBD4.有一无色混合气体，由HCl、CO2、NH3、NO2、NO中的某几种混合而成。将此气体通过浓硫酸的洗气瓶A ，发现气体体积减少一部分，继续通过装有足量固体Na2O2的U形管后，发现气体颜色变为红棕色，再将气体通入盛满水的试管中，发现试管里最终可收集到无色气体。 （1）原混合气体中一定有 ，一定没有 。 （2）最后试管中收集到的气体可能是 。 （3）气体通过U形管时，发生反应的化学方程式为 。 NH3、CO2、NONO2、HClNOO22CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2作业：P15三的1、5、6；四的1。第二节 氨 铵盐第二课时复习：1.下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是( ) (A)氨可作还原剂 (B)氨在空气中能燃烧 (C)氨能跟酸反应 (D)氨能与水反应2.用氨的催化氧化法制备硝酸时, 为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染, 通常把尾气通入( ) (A)NaOH溶液 (B)H2SO4溶液 (C)NaCl溶液 (D)水3.某温度下, 在体积一定的密闭容器中, 适量的NH3 (气)和Cl2 (气)恰好完全反应, 若反应产物只有N2 (气)和NH4Cl(固), 则反应前后容器中压强比应接近于( ) (A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7(1)易溶于水的、无色或白色晶体、均为离子化合物 一、铵盐的性质(2)受热易分解 A.非氧化性酸的铵盐受热分解，为 ... ...