硝酸(1)

课件27张PPT。第四节 硝 酸 1.某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba(OH)2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。复习:纯硝酸是___色、易____、有_____气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点-42℃。它能以_____溶解于___常用浓HNO3的质量分数大约是___。质量分数为____以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_____。“发烟”的原因是 一.硝酸的物理性质：无挥发刺激性任意比水69%98% 发烟硝酸硝酸挥发出的硝酸蒸气溶于空气中的水蒸气形成的硝酸小液滴。二.硝酸的化学性质: (一)酸性：完成下列方程式：① HNO3在水中电离：HNO3＝② CuO+ HNO3 ＝③ Fe(OH)3+ HNO3 =④ CaCO3+ HNO3 = 结论：具有_____。H++NO3-酸的通性(二)硝酸的不稳定性：硝酸在_____会分解，____时分解的更快； _____越大， 越_____。写出硝酸分解的化学方程式： 常温下加热浓度容易分解4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O△光分析以上氧化还原反应.练习:【思考】① 常用浓硝酸为何呈黄色？如何除去黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ （由于稀硝酸不易分解，可放在无色试剂瓶中保存）因为溶解了NO2通入过量空气盛放在棕色瓶中，并放在冷暗处。（三）硝酸的强氧化性：1.与金属反应：几乎能与所有金属反应（除 Pt Au 外） 但不放氢气。[演示]铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[演示]铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O[设问]HNO3NO3-+5+5(1)与不活泼金属反应：（如：Cu Ag Hg 等）在这两反应中被还原硝酸占参加反应硝酸分别为多少？常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片 反应的比较。有有快慢红棕色无色红棕蓝色蓝色[设问]在以上两个反应中HNO3体现了哪些性质？[结论]【发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O3Ag + 4HNO3 ( 稀) = 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O1.硝酸具有强氧化性。2.氧化能力：浓HNO3 > 稀HNO33.通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；4.稀硝酸与不活泼金属反应生成 NO（2）常温下：浓硝酸使铝、铁 “钝化” （在这里硝酸只表现了氧化性）【思考应用】１.能否用铁、铝槽车装运冷的浓硝酸？2.铝、铁遇冷的稀ＨＮＯ３能否发生钝化现象？ 3.某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银，你能利用学过的化学知识帮他设计一 个简单的回收过程吗？指出其中包含的化学原理。【设疑】若将浓HNO3和浓HCl按物质的量（实际操作时简化为体积比）1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化能力如何？王水,能溶解 Pt 和 Au 即有更强的氧化性。Au + HNO3 + 3HCl == AuCl3 + NO↑ + 2H2O 玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献2.与非金属反应只表现氧化性木炭在热的浓硝酸中燃烧C + 4HNO3(浓)=CO2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O(1)非金属常被氧化成最高价含氧酸。(2)浓HNO3 被还原成 NO2,稀HNO3 被还原成 NO【课外钻研】请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。硝酸与非金属单质发生氧化还原反应规律：3．与低价化合物反应：(还原性化合物)（H2S、 HBr 、 HI、 Fe2+ 、 SO2 等）（硝酸只表现氧化性）如： 3H2S + 2HNO3 (稀)= 3S ↓+ 4H2O + 2NO ↑【反馈练习】1. 用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体，能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？2.下列各离子组能大量共存的是( ) A、H+、NO3-、Ag+、Cl- B、H+、NO3-、Na+、S2- C、H+、 ... ...