课件18张PPT。化学反应速度化学反应速率是描述_____物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(请看书,自己掌握化学反应速率的概念.)1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V=△C/t速率的概念:1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/lV(N2)=(2-1)/10(mol/L·min)V(H2)=(6-3)/10(mol/L·min)V(NH3)=(2-0)/10(mol/L·min)1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t 3单位:mol/(L.h)、mol/(L.min),mol/(L.s)4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。影响化学反应速率的因素1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率 反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同的化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是发生化学反的先决条件。eg1.在101k Pa和500OC时，0.001mol/L的 HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒3.5x1028 次之多。 eg2.在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 . 把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 . 影响化学反应速率的因素2外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒的大小等) 影响化学反应速率的因素(1)浓度对化学反应速率大小的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。反之则减小. 增大反应物浓度,使单位体积内的活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率增大. (2 )压强对化学反应速率的影响: 对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率；减小压强，可以减小反应的速率。增大压强,对于气体参加的反应,相当于增大浓度,使单位体积内的活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速度加快.(3 )温度对化学反应速率的影响： 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。实验测得：温度每升高10C,化学反应速率通常 增大到原来的2--4倍。升高温度,使活化分子的百分数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快. 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低度的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快但这不是主要原因。(4)催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的 ... ...
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