第二节水的电离和ph

课件24张PPT。第二节 水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水是一种极弱的、特殊的电解质可简写为： 极弱：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。特殊：1、电离无需外界条件2、同时电离出H+和OH-（二）外界条件对水的电离的影响↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑不 变不 变不 变不 变注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。（三）水的离子积常数水的离子积常数 Kw = C (H+) ? C(OH-) （2）KW只受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。 25℃ KW = 1×10-14 100℃ KW = 为1×10-12注意：（1）在一定温度下，纯水或稀水溶液中，均有Kw = C (H+) ? C(OH-) 。 换言之， Kw 表示了 C (H+)、 C(OH-)的数量关系，即无论溶液 为酸性、碱性或中型，它们的乘积是一个常数。25℃ 纯水中 C (H+) = C(OH-) =1×10- 7 mol/L Kw = 10-14 100℃ Kw = 10-12 纯水中 C (H+) = C(OH-) =1×10- 6 mol/L 说明：水的电离客观存在，稀水溶液中C (H+)、 C(OH-)均不为 0。讨 论1、 25℃ 0.01mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？ 2、25℃ 1×10- 10 mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？注意：极稀溶液中，水的电离为主。3、判断下列说法是否正确。 A、 25℃ ，某稀溶液中水电离出的C (H+) = 10-12mol/L，则 该溶液是碱性溶液。 B、某温度下，纯水中 C (H+) = 2×10- 7 mol/L 。滴入盐酸， C (H+) = 5×10- 6 mol/L ，则C(OH-) = 8×10- 9 mol/L 。 C、向盐酸中加水， C(OH-)增大 。、 D、某温度下，纯水中 C (H+) = 10- 5 mol/L ，某酸中 C (H+) = 10- 2 mol/L ，则水电离出的C (H+) = 10- 2 mol/L 。 1、（99广东）某温度时，测得纯水中的练 习AB二、溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+) = c(OH-) ，溶液呈中性， c(H+) > c(OH-) ，溶液呈酸性 ， c(H+) < c(OH-) ，溶液呈碱性。（一）溶液的酸碱性25℃时，中性溶液中，c(H+) = 10-7mol/L， 酸性溶液中，c(H+) > 10-7mol/L， 碱性溶液中，c(OH-)>10-7mol/L。注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。思考：若为100℃呢？对比：酸的强弱、溶液酸性强弱（二）溶液pH 例如：25℃时，纯水或中性溶液， c(H+)＝1×10-7mol/L， 溶液pH为： pH = -lg{c(H+)} = -lg(1×10-7)=7 练习1：c(OH-)=1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？pH = -lg{c(H+)} c(H+) =10-pH 2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃ 、100℃的pH=？ c(OH-)=？ 3、 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L， 溶液的pH=？1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用 pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示： 酸性溶液中，pH<7，pH值越小，溶液酸性越强， 碱性溶液中，pH>7，pH值越大，溶液碱性越强。25℃时注意：（三）溶液的酸碱性和pH的关系2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。 pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。思考：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？ C(H+)·C(OH-)＝KW 等式两边取负对数值，即得：-lg{C(H+) ·{C(OH-)} ＝-lgKW -lg{C(H+) - lg{C(OH-)}＝-lgKW 若定：-lg{C(OH-)}＝pOH 25℃时，-lgKW＝14 得：pH+pOH=14 故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7 知识发散：练习注意： 酸、碱溶液的稀释，pH的极限值为7。即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液三 、 关于溶液pH的简单计算和应用（一）酸、碱溶液稀释①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求 pOH或pH 例 ... ...