氧化还原配平精品课

课件19张PPT。第一章 氮族元素 第四节氧化还原反应方程式配平授课教师: 市二中毛立强 热烈欢迎各位老师莅临指导!第二课时今天天气如何，空气质量好吗？ 2008 年 5月15日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。资料1 空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI） 1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？ 问题探究活动 SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？ 交流?研讨依据：原子守恒（质量守恒） 电子守恒 化合价升高总数==化合价降低总数 请大胆说出你的观点 SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2 HI SO2+ I2+ H2O－ H2SO4 + HI 依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数 跟我学方法+4+60-111122－资料2 白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合液）反应，反应的方程式如下 ， Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O 请快速配平上面反应方程式？ 问题请说出你遇到的困难。 归纳·整理一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤 1 ·标价态 2 ·列变化 3· 求总数 4· 配系数 请大胆说出你的观点 如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢？ 1、S + HNO3 － NO↑+ SO2↑ + H2O 请根据同学们自己总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式动手实践2、Cu + HNO3 －Cu(NO3)2+ NO ↑+ H2O 再试一下资料3 某同学在作实验时，不慎将衣服上沾有酸性高锰酸钾(KMnO4)污渍，课后学生在老师的指导下将衣服用2%的草酸（H2C2O4 )溶液洗涤后，又用清水漂洗，衣服便洁净了。请配平此过程发生的氧化还原反应方程式 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 － CO2↑＋ K2SO4＋ MnSO4+ H2O +3+4+7+251022138资料4 铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子反应表示 Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+ 上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？ 探究活动离子反应的配平 归纳·整理 1 ·电子守恒 2 ·电荷守恒 3· 原子守恒 二、氧化还原类型离子方程式的配平配平原则离子方程式的配平 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 MnO4- + Ⅰ- + H+ Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O 221052、用电荷守恒：2MnO4- + 10Ⅰ- + H+ 2 Mn 2+ + 5Ⅰ2 + H2O 1683、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： H2O、 OH-、 H+思考：我学到了什么呢配平依据配平步骤配平经验配平依据、步骤、经验 注意： 得失电子守恒： n物质×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值 失电子数 = n还原剂（或氧化产物）×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值 得电子数 =n氧化剂（或还原产物）×该物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值配平依据1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等配平步骤 1 ·标价态 2 ·列变化 3· 求总数 4· 配系数作业1.　　C　+ HNO3(浓) 　　 CO2　+ 　NO2 ↑ +　　H2O 2.　　 P4　+ 　HNO3(浓)　　　 H3PO4　+ NO2 ↑　+ H2O 3.　　 MnO2+ HCl 　 　MnCl2 + Cl2↑+ H2 O 4.. 　Zn + HNO3 　 　Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 迁移·应用三、多种变价元素的配平 FeS2 + O2 ——— Fe2O3 + SO2整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这 ... ...