化学：10.1《测定1mol气体的体积》教案（1）（沪科版高二第一学期）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 10.1 测定1mol气体的体积 [学习目标] 1. 知道定量测定对于化学发展和学习化学的作用，初步体验定量测定中准确性的重要性； 1. 理解测定1mol气体体积的原理和学会测定1mol氢气体积的方法； 1. 理解气体摩尔体积测定装置的原理，初步学会这一装置的使用； 1. 学会电子天平的使用； 1. 初步学会误差的计算方法和实验的误差分析。 1. 熟练有关物质的量、气体摩尔体积的有关计算。 [教学重点] 测定1mol气体体积的原理、理解实验步骤中的关键操作； 气体摩尔体积测定装置的原理和使用。 [教学重点] 气体摩尔体积测定装置的使用及误差分析 [引入] 化学是一门以实验为基础的学科，我们之前已经接触过了不少实验，例如：用水吸收氯化氢气体，认识它的易溶性；电解水得到氢气和氧气，知道水由氢元素、氧元素组成等。这些都是定性研究方法。但是在很多时候我们需要从“量”的角度来研究，进行化学的定量测定。在现代化工生产中，定量测定是控制生产的必要条件。现代化学的发展很大程度上是与定量测定技术的进步密切相关的。在这一章里选择三个课题，学习几种定量测定的方法，并体验定量实验中误差分析的重要性。 [板书] 一、怎样测定1mol气体的体积 [讲述]我们知道，1mol理想气体在0℃、101KPa下的体积约为22.4L，它在理论化学上是一个重要数据，但在应用上仅有参考价值。 所谓理想气体是假设气体分子没有体积、相互间的作用力为0的状况。实际上只有气体小分子在压力无限小的情况下才接近理想气体。因而实际气体的摩尔体积并不一定是22.4L，而是接近。在实验化学，实际气体的摩尔体积是测定0℃、101KPa下的气体密度，再由气体的摩尔质量计算。在介绍测定1mol气体体积的方法之前，请同学们先完成书本75页的“思考与讨论”。 [板书] 答案： （1）因为温度和压强会影响气体分子间距从而影响气体的体积。 （2）在常温常压下时，1mol气体的体积比标准状况下的22.4L大。因为压强不变，温度升高，气体分子间距增大，1mol气体的体积增大。 [讲述]下面我们来具体学习如何测定1mol气体体积 化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），计算出其密度，再由气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积。 1、原理 测出某温度和压强下某气体的密度，利用摩尔质量进行计算1mol气体的体积 2、计算公式 （1） （2） [讲解]然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁琐，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接得到气体的质量和体积。请同学们仔细阅读书本76页的“探究活动”，完成相关问题。 [板书] 3、实验方法 “探究活动”： 原理：（1）称量镁带的质量，加入足量的稀硫酸，通过一下换算可以得到H2的V Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑ 24 2 X （2）可以通过排水法收集氢气（因为它不易溶于水），并通过量出排出水的体积来测量氢气的体积。 （3）学生自己计算（答案略） 装置：（1）气体发生装置———无需加热的固液反应 （2）气体收集装置———用排水装置（画图） （3）量体积装置———（画图） 二、气体摩尔体积测定装置 详细请见书本76页图10.1 金属底座（固定装置用的）； A、B、C三个托盘； 反应发生器（A）储液瓶（B）液体量瓶（C） 1、气体发生装置： 气体发生器：带支管的锥形瓶 加料口、橡皮塞 2、气体收集装置： 储液瓶———带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明了容积约200ml的位置 3、量体积装置： 液体量瓶———量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积） 三、气体摩尔体积测定仪的装配 仪器装配训序 （1）在铁底座上旋装A、B、C三个托盘 （2）装配B瓶— ... ...