第二节气体摩尔体积

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第二课时 [师]上节课我们重点学习了气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律，请大家根据所学内 容做以下练习。 [投影练习]1．在标准状况下，2 mol C02的体积是多少 44.8 L H2的物质的量是多多少？ 它们所含的分子数是否相同 2．在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是……………………………( ) A．气体性质不同 B气体分子的大小不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 [学生活动] [答案]1．44．8 L， 2 mol， 相同 2．D [师]解决以上问题的依据实际上就是气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律，大家都能 很轻松地正确解答。 结合上节课所学内容，并回忆我们以前学过的物质的量与质量及粒子个数的关系，请大家找出以下各量之间的关系，并把联系它们的中间量用符号标出来。 [板书] [请一位同学上黑板标出] [学生板书] [问]NA、Vm、M、分别代表什么？ [生]NA表示阿伏加德罗常数；Vm表示气体摩尔体积；M表示物质的摩尔质量;代表物 质的密度。 [问]此处的Vm约等于22．4 L·mol-1吗 为什么 [生]不等于。22．4 L·mol-1特指标准状况下气体的摩尔体积。 [问]此处的指的是固体、液体还是气体的密度 [生](一怔)气体的! [师]不但是气体的密度，而且是一定条件下气体的密度。如此说来，黑板上所表示的各量之间的关系还有什么不足之处 [生]N、m、V所指物质的状态范围不同，其中N、m可指任何状态的物质，而V仅是对气体而言。 [师]很好!为此,我们需在上述关系中的V后注明“气体”二字。 [板书](气体) [师]这也告诉我们，在将来的学习过程中，使用公式和定律时，一定要注意它的使用条件和应用范围。 [问]根据前面所学知识．我们知道气体在一定条件下的密度P可通过它的质量m和在该 条件下的体积V求得，即 那么，能否通过气体的摩尔质量M和气体在一定条件下的气体摩尔体积Vm来计算其在该条件下的密度呢 请大家思考后回答，并说出为什么。 [学生思考] [学生回答]能!因为气体在一定条件下的密度与所取气体体积的多少无关．当我们取 1摩尔的气体时，其质量m就等于M，它在一定条件下的体积V就等于Vm,由． 可知，它在一定条件下的密度可通过来进行计算。 [师]回答得很好!由此我们可推出气体在标准状况下的密度可用下式求得： [板书] [过渡]下面，我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。 [板书]第二节气体摩尔体积(第二课时) 二、有关气体摩尔体积的计算 [投影]1．标准状况下，2．2 g CO2的体积是多少 [舜]请大家用规范的解题格式解答上题。 [掌生活动．请一位同学上黑板解答] [学生板书] 解： 因为标况下 Vm=22.4L·mol-1 答：在标准状况下2．2 g C02的体积为l．12 L。 [师]大家做得都很好!由我们刚刚总结出的N、m、V、P等量之间的关系图，可以很明确 地获悉此题的解题思路：求C02气体的体积V，需知道n(CO2)和Vm，Vm在标准状况下为定 值，故此题转化为求n(C02)，联系n(C02)与题中已知条件m(C02)的桥梁是M(CO2)，至此， 此题便可正确求解。 [师]请同学们再用正确的解题格式解答下题： [投影]2．在标准状况下，测得l．92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。 [学生活动．教师巡视，并从学生中挑出有代表性的解题方法让学生写于投影胶片上。以备展示] [分析]本题已知气体的质量和气体在标况下的体积，要求的数值是气体的相对分子质量。由以上各量的关系图可以看出．联系气体体积和质量的桥梁是气体的物质的量或气体在标况下的密度。因此。解题时可从此处着手。解答此题的另一个关键是要清楚物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。故本题只要求出该气体的摩尔质量即可。 [师]下面是解答本题的两种解法。请大家注意这两种解法的思路 ... ...