第一节电离平衡

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第一节 电离平衡（电离平衡的移动） 1．在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 当改变条件时，表中各项内容有何变化？ c（CH3COO-） c（H+） 平衡移动方向 加纯CH3COOH 加CH3COONa固体 加少量NaOH固体 加水稀释 加少量Zn粒 加少量HCL 加热 【答案】 增大 增大 向右移动 增大 减小 向左移动 增大 减小 向右移动 减小 减小 向右移动 增大 减小 向右移动 减小 增大 向左移动 增大 增大 向右移动 2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂， HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 （ C ） A．① B．②⑤ C．①④ D．①④⑤ 3．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( B ) 4．（2003年全国理综）在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：（ A ） CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （B、C） A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( B ) 　A． B．C．NH3．H2O 　 D．OH-的物质的量 7．如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 ` （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。 解析：如图所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在下列平衡状态： NH3(g) NH3 (aq)+H2O(1) NH3·H2O (aq) NH(aq)+OH-(aq) 综合氨水的挥发性（易挥发出NH3）和勒夏特列原理，可知：加热后平衡向左移动，氨水中的OH-浓度减小，氨水的三性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。 答案：（1）溶液的浅红色渐渐褪去 （2）溶液由无色逐渐变为浅红色 8．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后 ⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号） A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH ⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。 【答案】⑴B ⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 9．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势 一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。 ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 ⑤盐酸中通入适量的NH3 ⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 答案：②　　①③　　　④⑤⑥ 10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， ⑴O点导电能力为0的理由是 ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由 ... ...