第二节水的电离和溶液的ph

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第二课时 [复习提问]常温下，溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系 [生]乘积等于l×10-14 [师]溶液的酸碱性由什么决定 [生]由H+和OH-浓度的相对大小决定。 [引入新课]既然溶液中H+和OH-浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或 0H-浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10-9mol·L-1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小．用H+或OH-浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。 [板书]2．溶液的pH [郧]我们已经知道，常温下pH=7时溶液呈中性，pH>7溶液显碱性，pH<7溶液显酸 性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢 规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。 [板书] [讲述并板书]若某溶液c(H+)=mx10-nmol·L_1,那么．该溶液的 [师]请同学们根据pH的计算方法填写下表。 [投影] c(H+)mol·L-1 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 酸碱性 [学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论] c(H+)mol·L-1 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸碱性 中— 酸性减弱→ 性 —碱性增强 → ， [问]在上表中，c(H+)=10-3mol·L的溶液中c(OH-)等于多少 [生]10-11mol·L-1。 [师]你是怎样求出来的 [生]用水的离子积除以c(H+)。 [师]请同学们做以下练习。 [投影]1．求0.05 mol·L-1的H2S04溶液的pH。 2．求0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。 [指定两个学生板演] 答案：1．pH=1 [师]如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH-浓度呢 下面我们看一 道题。 [投影][例]计算pH=2的H2S04溶液中浓度及溶液中0H-浓度。 [问]根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗 [学生回答教师板书] c(H+)=10-pH [师]下面我们来算一下这道题。 [副板书]解：c(H+)=10-2mol·L-1 [以下师生边分析边板书] 因为l mol H2S04电离出2 mol H+，所以 c(H2SO4)=1/2 c(H+)=0.5x10-2 mol·L-1=5x10-3 mol·L-1 因为c(OH-)=Kw/c(H+),所以c(OH-)=1x10-14/1x10-2 =1x10-12 mol·L-1 [师]请同学们自己完成以下练习： [投影]求pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)及由水电离出的c(OH-)水。 答案：c(OH-)=10-5 mol·L-1 c(OH-)水=10-9 mol·L-1 [问题探究]已知1000C时，纯水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH等于多少 呈酸性 吗 为什么 [学生讨论得出答案]此时纯水中的pH等于6，但并不呈酸性，而是中性。因为此时水中的c(H+)=c(OH_)=10-6 mol·L ,H+和OH-的浓度相等．所以水仍是中性的。 [师]那么请同学们计算一下，l000C时，pH=7的溶液是显酸性还是碱性的 [生]因为lOO0C时，pH=6的溶液是中性的，pH﹥6的溶液中，c(OH-)﹥c(H+) 因而pH=7的溶液是碱性的。 [总结]从这个问题我们可以看出。只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。 [师]下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。 [板书]①溶液稀释后pH的计算 [投影]1．常温下，取0．1 mL 0．5 mol·L-1的硫酸，稀释成100 ml的溶液，求稀释后溶液的pH。 [师]请同学们先求一下稀释前溶液的pH。 [学生计算后回答]pH=0。 [师]稀释后H+的物质的量是否改变 [生]不变。 [师]请同学们算一下稀释后溶液的pH。 [一个学生板演] c(H+)=0.1mL x 0.5mol·L-1 x 2/100mL x 10-3=1x10-3mol·L-1 PH=-lg1 x 10-3=3 [师]碱稀释后如何求溶液的pH呢 下面我们再做一道题。 [投影]2．PH=13的NaOH溶液稀释l000倍．求稀释后溶液的pH。 [师]pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH-)分别为多少 [生c(H+)为10-13mol·L-1，c(OH-)为 ... ...