第四节酸碱中和滴定

(课件网) 第三章第四节 酸碱中和滴定 学习目标 1.理解中和滴定的原理 2.掌握有关酸碱中和滴定的有关计算 3.了解酸碱中和滴定所使用的仪器 测定物质中各成分的含量 化学中的分析方法 定性分析 鉴定物质是由哪些成分组成 定量分析 现有一瓶失去标签的未知浓度的H2SO4 溶液，用哪些方法可以测出其浓度？ 讨 论 一 .酸碱中和滴定 1.定义 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 2.实质 H++OH- =H2O 练习 写出下列反应的离子方程式 1、盐酸与氨水反应 2、硫酸与氢氧化钠溶液反应 3、磷酸与氢氧化钠溶液反应 H3PO4＋3OH— PO4３—＋３H2O H＋＋OH－ H2O H＋＋NH3· H2O NH4＋＋H2O n( 酸提供的H+)=n(碱提供的OH-) C酸. V酸 = C碱. V碱 　则有 n酸=n碱 若是一元酸和一元碱反应 酸碱中和反应时量的关系 或 多元: 思考: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 原理 ①如何准确测出参加反应的两种溶液的体积 ②如何准确判断中和反应是否恰好进行完全 讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？ 二、酸碱中和滴定所用的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_____. ＞15.00mL 滴定管的构造 特点 三.指示剂 1.常用指示剂的变色范围(P63) 2.指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时溶液的pH B、颜色变化明显。 酚酞 甲基橙 3.常用中和滴定指示剂 4.指示剂的用量 2—3滴 “节清”内容 1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是 ( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量 2.量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 D C 3.下列的实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20gNaCl固体 D.用1000mL容量瓶配制100mL0.1moL/L的盐酸 A(课件网) 第三章第四节 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 “恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别 恰好完全反应，PH≠7 溶液呈中性，碱肯定过量 HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol 3、公式： 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 二、指示剂的选择： 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类 对应溶液 的 颜 色 变色范围 甲基橙溶液 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞溶液 无色 无8浅红10红 石蕊溶液 紫色 红5 紫 8蓝 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 ... ...