第二节铁和铁的化合物

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第二课时 [引言]上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道．铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。其化学式为Fe3O4．除此之外。铁的氧化物还有两种(顺势举起样品)，它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢 下面我们来学习这方面的内容。 [板书]二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (同学们传递着观察样品) [师]同学们，请仔细观察样品”并结合已学过的有关知识。对比学习三种氧化物．然后通过讨论来完成下表。 [投影展示表格] FeO Fe304 Fe203 化学名 俗名 色态 溶解性 与盐酸反应 与稀硝酸反应 [学生讨论后。各小组选代表来回答上表。然后老师根据学生回答作必要的补充] [投影显示答案] [师]Fe3O4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+ 8/3 , 那么在Fe3O4中Fe2+和Fe3+个数比为多少 [生]1:2 [投影练习]Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2，根据化合 价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ； 看作盐时可写成 答案：2PbO·PbO2 Pb2PbO4 [过渡]由上题可见，铁元素并没有+ 8/3价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应 该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。 [板书]二、铁的氢氧化物 [师]那么．如何制得这两种氢氧化物呢 下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。 [演示实验4—9] [师]在逐滴滴人NaOH的过程中，观察到了什么现象 [生]溶液里立即生成了红褐色的沉淀。 [师]请同学们写出该反应的离子方程式．然后分析红褐色的沉淀是何种物质。 [板书] Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色) [师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢 下面我们再做一个实验，请注意 观察。 [演示实验4一l0] [师]你们都观察到了哪些现象 [生]开始时生成白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 [师]开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁。最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁 的化合价来看，是Fe(OH)3被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢 [生]是空气中的氧气。 [师]对。由此可见。Fe(OH)3极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应： [板书：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (白色絮状) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ [师]由于Fe(OH)2极易被氧化．所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。 下面同学们讨论几个问题。 [问题探究l]实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液 [生]FeSO4易被空气中的O2氧化，防止影响实验效果。 [问题探究2]怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢 [生]在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制其水解。 [问题探究3]实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH 溶液 [生]Fe(OH)2极易被氧化，预防带人空气。 [师]铁的氢氧化物均为弱碱，具有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反应的 离子方程式和它们受热分解的化学方程式。 [学生练习] 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O [师]我们知道，Fe(OH)2很容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，即 +2价Fe可以向+3价Fe转化，那么，+3价Fe能否向+2价Fe转化呢？ [板书]3．铁的化合物与亚铁化合物的相互转变 [师]请同学们分析以上相互转化是需要氧化剂还是还原剂，试写出一些能实现上述转化 的方程式。 [学生思考、讨论后，汇报结果。教师分析、总结如下] Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe+4H++NO3-(稀)=Fe3+NO↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 [小结并板书] ... ...