实验六原电池原理 金属的电化腐蚀

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 实验六原电池原理金属的电化学腐蚀 教学目标 1．理解原电池的原理。 2．认识金属电化学腐蚀的原因。 3．培养学生动手能力和解决实际问题的能力。 教学重点 原电池的原理 教学难点 对实验现象的分析与思考 课时安排 一课时 教学方法 教师引导、点拨，学生思考，动手操作。 通过现象分析得出结论。 教具准备 试管、烧杯、滴管、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流表。 铁氰化钾溶液、NaCl溶液、稀H2SO4、l5％的CuSO4溶液、镀锌铁、镀锡铁、纯净的锌、含杂质的粗锌、锌片、铜片、苹果。， 教学过程 [趣味实验]用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，然后将锌片和 铜片同时插入同一个苹果内。发现灵敏电流计的指针发生了偏转。 [引言]灵敏电流计的指针发生了偏转。说明有电流通过．即上述装置组成了原电池。那 么，原电池是一个什么样的装置 组成原电池的条件又是什么呢 下面通过实验来探讨一下 这方面的内容。 [板书]一、原电池原理 [学生实验]用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，将锌片与铜片 接触．观察锌片与铜片接触时是否有电流通过。 [现象]没有发现电流计的指针发生偏转。 [提问]为什么在趣味实验中灵敏电流计的指针发生了偏转．而该装置中电流计的指针不 发生偏转 根本原因在哪 [回答]第一种装置中苹果起了重要的作用。 [过渡]究竟苹果充当了一个什么样的角色呢 继续看下面的实验。 [学生实验]把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。 [现象]锌片上有气泡产生，且锌片不断溶解。 [分析] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [学生实验]再平行地插入一块铜片，观察铜片上有没有气泡产生。 [现象]铜片上没有气泡产生。 [分析] Cu+H2SO4= [学生实验]用导线把锌片和铜片连接起来．观察铜片上有没有气泡产生。 [现象]铜片上有气泡产生。 [分析]铜片上有气泡产生．是由于导线的作用。 [设疑过渡]导线在其中所充当的角色是什么呢 请观察下列实验现象。 [学生实验]用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接，观察电流计的指针是否偏转；导线中有无电流通过 [现象]电流计的指针发生了偏转。 [分析]说明导线中有电流通过。 [引导]通过以上的连续实验进行比较。组成原电池的条件是什么 [投影板书结论]装配原电池时应具备以下条件： 1．必须有两种活泼性不同的金属作电极。 2．电极要平行地浸在电解质溶液里。 3．两个电极要用导线连接，形成闭合回路。 [说明]如果用铁片代替锌片做原电池原理实验，铜片的表面几乎没有气泡逸出，说明 Fe—Cu原电池中的电流可能较弱，在铜丝表面观察不到气泡的产生。如果用导线连接一个电流计，可以观察到电流计的指针发生偏转，表明Fe-Cu原电池中有电流产生。 [学生总结]原电池原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。两极金属活动性相差越大，原电池的电流强度越大。 [过渡]我们在课堂上学过。钢铁的生锈是发生了原电池反应，那么钢铁是如何形成原电池的呢 [生]因为钢铁中混有少量碳，在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层水膜，溶解了空气中的CO2、O2，形成电解质溶液，因而具备了形成原电池的条件。 [师]为了防止钢铁生锈，往往采取电镀的方法，但如果镀层破损了，有时反而会加快金属的腐蚀。下面我们就用实验验证一下镀锌铁和镀锡铁当镀层脱落后哪种铁更易被腐蚀。 [板书]二、金属的电化学腐蚀 [学生实验]用小刀在一块镀锌铁和一块镀锡铁上刻划．露出里面的铁来，然后在刻痕上滴一滴NaCl溶液，再滴一滴铁氰化钾溶液．静置一段时间观察现象。 [现象]在镀锡铁皮的刻痕处有蓝色沉淀生成。 结论：镀锡铁皮比镀锌铁皮镀层破损后更易被腐蚀。 [师]为 ... ...