化学：3.4《燃烧热和中和热》测试（旧人教版选修）

第三节《燃烧热和中和热》 一、选择题（每小题2分，共18分。每小题有1～2个正确答案） 1．下列说法中，正确的是 A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO燃烧是吸热反应 2．下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ 3．已知下列热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol C．－285．8 kJ/mol D．无法确定 4．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ 5．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ/mol，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 6．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 A．0．4Q1＋0．05Q2 B．0．4Q1＋0．1Q2 C．0．4Q1＋0．05Q3 D．0．4Q1＋0．1Q3 7．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是 ①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤ 9．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 二、填空题（12分） 10．家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_____，丁烷燃烧的热化学方程式为_____。 11．1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_____，表示该中和热的热化学方程式为_____。 三、计算题（20分） 12．天然气的主要成分是甲烷。 （1）写出甲烷燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式（S、P、T时，CH4的热值为3．97×104 kJ/m3）。 （2）某学生用该天然气作燃料，将10 kg水从20℃煮沸，若在燃烧过程中，热量的利用率为90%，则需燃烧天然气多少体积［水的比热容为4．18 kJ/（kg·℃）］? 13．已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳 ... ...