化学：3.4《燃烧热和中和热》课件（旧人教版选修4）

课件12张PPT。燃烧热和中和热第四节复习回忆： 热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项？需注明反应的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101 kPa和25℃时的数据； 需注明△H的“＋”与“－”； 需注明反应物和生成物的状态； 各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，当化学计量数不同时，其△H也不同 一、燃烧热 1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示；H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)； △H=－285.8KJ/molC（s)+ O2(g)═ CO2(g)； △H=－393.5KJ/mol例如：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； △H=－890KJ/mol2. 物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。3. 有关燃烧热的计算例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为： 已知；H2O（l）= H2O（g） ?H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)； △H=－2165KJ/mol1016.5KJ/mol二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+ (aq)+OH—(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物： （强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 4）放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_____kJ的热量。 28.728.7三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。新能源的开发 ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。练习：1.相同温度、压强下，将32g S 分别于纯氧中和空气中完全燃烧。前者放出的热量记为△H1 ，后者放出的热量记为△H2 。则△H 1、△H2的相对大小是△H 1 = △H2练习：2、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： ; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ B练习：3、已知 （1）2H2O（l） =2H2（g）+O2（g）; △H=+517.6kJ/mol （2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O （l） ; △H=-890.3kJ/mol 则1gH2与1g CH4分别燃烧后,放出的热量谁多?多多少？ 氢气73.8KJ/mol ... ...