本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 胶体 教学目标 （1）了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质 （2）初步学会胶体的提纯方法 （3）能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。 （4）掌握有关溶液、溶解度概念及其计算 教学重点： 胶体分散系和其它分散系的本质差别 教学难点： 胶体的性质———稳定的原因 教学过程： 第一课时 一、分散系、 分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 注意：1、微粒———可以是单个分子或离子或分子集合体 例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体 分散质———被分散成微粒的物质 2、分散系组成 分散剂———微粒分散在其中的物质 思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明 3.根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物 是否一定是液体 二、胶体 （一）胶体与其它分散系的区别： 思考：⑴如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？ ⑵如何验证胶体分散质的粒子比溶液分散质的大？ ⑶如何验证胶体分散质的粒子比悬浊液分散质的小？ ⑷溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是按照什么来划分的？它们各自微粒有多大？ （二）胶体 1、胶体的定义： 2、胶体的净化方法：———渗析：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。 例1：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？ 例2：下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 （ ） A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析 3、胶体的种类 气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体 固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体 4、三种分散系的比较：请填写下表： 浊液悬浊液 乳浊液 溶 液 胶 体 定 义 特 点 本 质差 别 能 否透 过滤 纸 能否透过半透膜 鉴别 小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 第二课时 （三）、胶体的性质： ⑴丁达尔效应： 。丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。 思考：胶体为什么会有丁达尔效应？ 例3：有三瓶无色液体，蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？ ⑵.布朗运动： 叫布朗运动。布朗运动是胶体稳定的一个因素。 思考：胶体为什么会作布朗运动？是否只有胶体才具有该性质？ ⑶电泳现象： 可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷[如Fe(OH)3胶体]可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。 胶粒带电情况其中带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体 带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，淀粉胶粒不带电。 思考： A、在外加电场的作用下，胶体为什么会产生电泳现象？ B、通过一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4－引起而不是K+引起？ C、是否所有的胶体都有电泳现象 ⑷胶体的聚沉： ①加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显. 例4 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同） （ ） A、Na2SO4 B、MgCl2 C、酒精溶液 D、FeCl3 例5 向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清 ... ...
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