化学：8.2《铝和铝合金的崛起》课件（沪科版高二第一学期）

课件13张PPT。8.2 铝和铝合金的崛起Rising of Aluminium and Aluminium Alloy一、铝和铝合金 1、存在： 7.73％ 存在地壳中，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属元素。 2、炼制(电解法) 2Al2O3 4Al＋3O2↑冰晶石熔融3、物性： 银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm3， 熔点660.4?C ，沸点2467?C4、用途： 反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔5、化性：原子结构：Al－3e → Al 3＋ （1）铝和氯气反应： 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 （2）铝跟某些氧化物：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe （3）铝与氧气(常温下、汞齐)： 4Al + 3O2 → 2Al2O3 （4）铝与热水: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓＋3H2↑ （5）铝与酸反应: 2Al ＋6HCl→ 2AlCl3＋ 3H2↑ （6）铝与强碱反应: 2Al＋2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2+3H2↑ 二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 1、物性： 难溶于水，白色絮状沉淀制法： Al 3+ + 3NH3?H2O → Al(OH)3↓+3NH4+ Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O→ 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4思考： 为什么制备时，不用可溶性强碱而用氨水？2.化性：两性氢氧化物 氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式： H2O＋AlO2－ ＋ H+ Al(OH)3 Al3＋ ＋3OH－ Al(OH)3 ＋3HCl→ AlCl3＋3 H2O Al(OH)3 ＋3H＋ → Al3＋ ＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH→ NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－ → AlO2－+ 2H2O（1）氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）均不溶。 （2）Al3＋不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2— 不能存在于大量H+的溶液中。 （3）由于Al3＋是弱碱离子，而AlO2— 是弱酸根离子，所以两者不能共存。 Al3＋＋ 3AlO2— + 6H2O→ 4Al(OH)3↓ （4）实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。讨论（1）1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l 的 AlCl3溶液。 （2）1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。 3、作图（3）1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。 （4）1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。（5）1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水4、偏铝酸盐的性质三、氧化铝（Al2O3） 红宝石： 由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色 蓝宝石： 由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。 铝土矿，矾土 1、物性：白色难溶物质，不溶于水 晶体：刚玉 含有杂质而带有颜色的透明的刚玉叫宝石。2、化性： 典型的两性氧化物 Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3 H2O Al2O3＋2OH－→2AlO2－+2H2O Al2O3＋H2O 不反应3、怎样用铝土矿来获得纯净的氧化铝？铝土矿滤液沉淀Al(OH)3↓( )( )过滤( )( ) 通入CO2煅烧四、铝盐1. 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫做复盐。如 KAl(SO4)2 2. 化学性质： （1）与碱反应 （2）水解反应（明矾净水）