本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 铝和铝合金的崛起 一、铝的单质和化合物的相互转化关系图： （一）有关铝及其化合物转化的离子方程式： 铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O 氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al3＋与强碱和弱碱的反应 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量） Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 氢氧化铝与强酸和强碱的反应： Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 偏铝酸根与强酸和弱酸的反应： AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量） AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量） （二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离： AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ （三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ *Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理） *2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在) *2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ [同步练习]： 1、已知A为金属单质Al, 根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式 (1) B C D E (2)写出以下各步的离子方程式 ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 2、将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择) ① 适量 过滤 过滤 ③ ② (1)沉淀A是 ，沉淀C ，沉淀E是 。 (2)加入试剂①是 ，② ，③是_____。 (3)滤液B中加入试剂②，发生的离子方程式为_____。 3、A烧杯中含有a molAlCl3的溶液，B烧杯中含有a molNaAlO2的溶液。现要将A、B烧杯中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，讨论有几种途径。写出相应的离子方程式。 （要求： 如需加其他物质，只准加过量的气体，不可加液体或气体试剂。） （1）_____ _____ （2）_____ _____ 4. 1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应。问：（1）能产生多少升氢气（S.T.P）？（2）将反应后的溶液稀释到250ml，其中Al3+和H+的物质的量浓度分别为多少？（3）稀释后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反应，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？ 5、在240ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入多少1mol/LNaOH溶液，才能得到3.9g沉淀？ 二、有关图像问题与计算 [例]在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液 加（或通入）物质 序号 ⑴饱和石灰水 通入过量CO2 ⑵AlCl3溶液 加入过量浓氨水 ⑶含少量NaOH的NaAlO 2溶液 通入过量CO2 ⑷含少量NaOH的NaAlO 2溶液 逐滴加入稀盐酸 ⑸MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量 ⑹NaOH溶液 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量 ⑺稀硫酸溶液 逐滴加入NaAlO 2溶液至过量 ⑻含少量盐酸的AlCl3溶液 逐滴加入KOH溶液至过量 [同步练习] 1、现有0.1mol／L的AlCl3溶液和0.1mol／L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 （1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 ①根据加入氢氧化钠溶液用量，画出加入NaOH溶液与生成沉淀的关系图。 ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_____mL。 （2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是什么？写出上述过程的有关离子方程式。 2、向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl组成的 ... ...
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