化学：1.1.1《离子晶体》课件（旧人教版选修）

课件28张PPT。雪花晶体第一单元 晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体第 一 课 时什么叫晶体?具有规则几何外形的固体。晶体中的微粒按一定的规则排列。晶体是纯净物，有固定熔、沸点。晶体的分类:依构成晶体的微粒和微粒间的作用。一、离子晶体1、定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。2、微粒：阴、阳离子3、相互作用：离子键4、离子晶体包括5、离子晶体的特征：①无单个分子存在；NaCl 、CsCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大，难以压缩。③固态不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。6、离子晶体的本质特征：阴、阳离子离子键7、离子键强弱取决于：8、规律熔化时破坏或削弱离子键拓展概念1、晶格：组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定位置的点在空间作有规则的排列，这些点群具有一定的几何形状，称为结晶格子，简称晶格2、晶胞：晶格中含有晶体结构中具有 代表性的最小重复单位，称为单元晶 胞，简称晶胞体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构氯化钠的晶体结构顶点面心棱心体心晶体举例：NaCl的晶体结构：6:6CsCl的晶体结构：8:8Cs+:处于顶点的有8个；处于棱上的有12个； 处于面心的有6个；处于体心的有1个 8×1/8+12×1/4+6×1/2+1=8Cl-：处于体心的有８个氯化铯晶体结构顶点： ？1/8位于顶点上的离子为8个小立方体所共有，每个立方体拥有其1/8棱心：？1/4位于棱心上的离子为4个小立方体所共有，每个立方体拥有其1/4面心：？1/2位于面心上的离子为2个小立方体所共有，每个立方体拥有其1/2体心：？1位于体心上的离子为1个小立方体所有，每个立方体拥有1个离子小结：顶点：1/8棱心：1/4面心：1/2体心：1练习1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X : Y = 1/8×4 : 1= 1 : 2(XY2或Y2X)练习2 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是A : B : C = 1/8×8 : 12×1/4 : 1= 1 : 3 : 1AB3CABC练习3.下图为高温超导领域中的一种化合物：钙-钛矿 (氧化物)晶体结构中具有代表性的最小重复单元：该晶体中氧钙钛的微粒个数比为_____ 该晶体的化学式为_____ 3:1:1分析：Ti: 顶点：8O: 棱心：12Ca: 体心：1×1/8 =1×1/4 =3CaTiO3练习４.1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下具有超导性。若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 。 A．YBa2CuO7-X B．YBa2Cu2O7-X C．YBa2Cu3O7-X D．YBa2Cu4O7-X C练习5.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示： 顶点和面心的原子是钛原子， 棱的中心和体心的原子是碳原子， 它的化学式是（ ）Ti14C13晶体中距离最近的微粒数的计算： 例．在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离 子有 个；与氯离子距离最近的氯离子＿ 个。我们可以选定中心的氯离子作为基准，则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2 氯离子间的最近距离为 ，共有12个 设立方体的边长为a，612 ... ...