课件26张PPT。天然水晶球里的玛瑙和水晶第一单元 晶体的类型与性质第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体第 二 课 时二、分子晶体1、定义：2、微粒：3、相互作用：4、分子晶体的特征：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。分子分子间作用力(范德华力)硬度小、熔沸点低5、分子晶体的本质特征：分子，分子间作用力。6、分子间作用力大小主要取决于：组成结构相似的物质相对分子质量越大，其晶体的熔沸点越高。 （1）相对分子质量的大小极性分子的熔、沸点高于非极性分子，如：SO2>CO2 ?（2）分子的极性7、分子晶体包括： 一般来说，由非金属元素组成的单质、化合物（除铵盐，金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等），绝大多数都是分子晶体。分子晶体举例干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个 二氧化碳分子。上图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻等距的CO2分子;一个晶胞占有的分子数:8×1/8 ＋6×1/2 = 412典型的分子晶体： 非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖笼状化合物1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联系，缺一不可。 2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。【小 结】下列叙述不正确的是（ ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变C、D××××AsH3SbH3H2Te三、氢键N、O、F原子与H原子之间的相互作用。化学键> >氢键>分子间作用力 含有氢键的物质熔化、汽化时需要破坏氢键和分子间作用力，所以NH3、H2O、HF在同族氢化物中的熔沸点最高。氢键 一个水分子与周围的四个水分子共同形成四个氢键，一个水分子所含有的氢键数为 。 2 氢键能影响 物质的溶解度、熔沸点等性质为什么冰能浮在水面上？思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180o109o28′SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图109o28′共价键金刚石的晶体结构示意图四、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。2、微粒：原子3、相互作用：共价键4、原子晶体举例金刚石SiO2SiC晶体硅观察·思考对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？5、原子晶体的特征：①无单个分子存在；②熔沸点很高，硬度很大，难以压缩；③不导电6、原子晶体的本质特征：原子共价键7、共价键强弱取决于：8、规律熔化时破坏共价键键长:C—C < C– Si < Si—Si 常见的原子晶体某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3 例题:分析石墨结构中碳原子数与碳碳键数目比。 故正六边形中的碳碳键数为6×1/2=3，解析： 我们可以先选取一个正六边形此结构中的碳原子数为6一个碳原子被三个六元碳环共用，正六边形中的碳原子数为6×1/3=2。六边形中的任一条边（即碳碳键） 均被2个正六边形共用，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。练习1.金刚石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为 个； a mol金刚石中，碳碳键数为 mol。422a练习2.石墨晶体的层状结构， ... ...
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