化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》教案（旧人教版选修）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 离子晶体 分子晶体 原子晶体 教学目的： 1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识，并对一些常见的物质会判断何种晶体类型 2.初步认识分子间作用力。 3.培养学生的空间想像能力。 教学重、难点： 离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念及其应用。 教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 复习引入 1、复习物质的分类 2、回忆晶体的结构 根据组成的不同进行分类经过结晶而形成的有规则几何外形的固体。 提 问 晶体为何具有规则的几何外形？ 新 授 晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体。 学生掌握三种晶体类型 板 书 一、离子晶体 1、概念 学生理解概念：离子间通过静电作用而形成的晶体。 出 示 NaCl的晶体结构模型 学生观察模型 讲 解 NaCl晶体的结构：1、Na+、Clˉ按一定顺序排列；2、Na+：Clˉ=1：1 学生观看一个Na+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Na+的个数。 出 示 CsCl的晶体结构模型 学生观察模型 讲 解 CsCl晶体的结构：1、Cs+、Clˉ按一定顺序排列；2、Cs+：Clˉ=1：1 学生观看一个Cs+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Cs+的个数。了解两者的个数比。 举 例 NaCl、CsCl的熔沸点 801℃、1413℃、645℃、1290℃。 归 纳板 书 2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有较高的熔、沸点。 板 书 二、分子晶体 1、概念 理解概念：分子间以分子作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。 讲 解 分子间作用力（范德华力） 理解分子间作用力较弱 出 示 分子晶体结构模型（CO2的模型） 学生观看模型 归 纳板 书 2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。 学生举例：CO、H2O、HCl、H2SO4。 板 书 三、原子晶体 1、概念 理解概念：相邻原子间以共价健相结合而形成网状结构的晶体。 出 示 金刚石的结构模型 学生观察化学键及键长、键角、金刚石的立体形状。 出 示 石墨的结构模型 学生观察化学键及键长、键角、石墨的几何形状。 对比金刚石和石墨和结构，从而得出金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。 归 纳板 书 2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。 小 结 对比离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别： 晶体构成微粒结合力熔沸点硬度举例 作 业 课课达标：A、1、2、3、5、9、12、13、 1、3、13、15， B、6、7、8、 2、5、16， C、11、14、15、 4、10。 附板书：一、离子晶体 1、概念 2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有 较高的熔、沸点。 二、分子晶体 1、概念 2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。 三、原子晶体 1、概念 2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。 附教后感：对于离子晶体学生较易掌握，但对于分子晶体和原子晶体的区别学生就不易 掌握，所以对于本堂课，关键是让学生如何理解分子晶体和原子晶体的区别。www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...