化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》课件（旧人教版选修）

课件35张PPT。观察几种晶体!晶体的概念什么叫晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则的排列.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体离子晶体、分子晶体与原子晶体离 子 晶 体1.定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒： 微粒间的作用力： 阴、阳离子离子键３. 离子晶体的结构NaCl晶体结构示意图：(1)NaCl的晶体结构立方结构（基本结构单元是立方体） 1、每个Na+离子周围有____个Cl－离子，每个Cl－ 离子周围有____个Na+ 离子。66讨论： 2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的 Na+有____个，每个Cl－ 离子周围与Cl－最近且等距离的Cl－有____个。1212晶胞:晶体中最小的重复单元有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体3．该晶胞中实际有几个Na+ ？几个Cl－ ？４.晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定(均摊原则)位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。 位于体心上的微粒完全属于该晶胞拥有为1。晶胞中的氯离子数=12× +1=4 钠离子数 = 8× + 6× = 4。 即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1， 故氯化钠的化学式为NaCl CsCl晶体的结构：(2)CsCl：体心立方结构（基本结构单元是体心 　　　　立方体）５、每个Cs+离子周围有____个Cl－离子，每个Cl－ 离子周围有____个Cs+ 离子88６、每个离子周围与Cs+ 最近且等距离的 Cs+ 有____个，每个Cl－ 离子周围与Cl－最近且等距离的Cl－有____个。６６７、该晶胞中有几个Cs+ ？几个Cl－ ？ 　　化学式呢？１、１、CsCl例题分析：如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。 　求晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数、这种晶体材料的化学式？（各元素所带的电荷均已略去）例题解析：化学式为：BaTiO3Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4)离子晶体物理性质列表：思考题：离子晶体的熔、沸点，硬度与离子键强弱有何关系？为什么？思考2 比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点为什么NaCl 的熔点和沸点比CsCl的高？离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系离子键越强离子晶体的硬度越大、 熔沸点越高阴、阳离子电荷越大离子半径越小结构决定性质 离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关，离子键越强其熔沸点越高。 阴阳离子的半径越小，离子键越强。 阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。练习1 比较下列晶体熔沸点高低：NaF KCl NaCl KBr CsINaF>NaCl>KCl>KBr>CsIrNa+CsClBA2BC2 １.看图写化学式2. 写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为 XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；NaCl是化学式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。离子化合物：大部分盐类、强碱、铵盐、 活泼金属的氧化物、分子间作用力 怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。 范德华(1837～1923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列分子与分子 间的作用力相邻原子间 的相互作用弱（几到几十 kJ/mol）强（ 120～ 800 kJ/mol）HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol , HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。分 子 晶 体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的 晶体。特点：有单个分子存在，化学 ... ...