化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》学案（旧人教版选修）

第一节《离子晶体、分子晶体、原子晶体》 一、教学目标： 1．了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识 2．初步认识分子间作用力、氢键 3．培养学生的空间想象能力和进一步认识“物质的性质决定于物质的结构”的客观规律 二、教学重、难点： 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的熔、沸点的比较；导电性的比较；氢键 三、教学方法： 以学生自学为主，重点引导学生一起讨论，教师展示模型进行精讲，并以练习进行巩固和提高。 四、教学设计： [自学]请同学看教材彩图和P1页的图，阅读绪论部分。 一、晶体的概念 1. 晶体：微观粒子在空间按一定规律周期性重复的排列成而成具有规则的几何外形的固体。 2. 晶胞：晶体中切割出一个能代表晶格一切特征的最小单元,称为晶胞。[即晶体可重复的最小单元] [练习1]下列物质哪些属于晶体（ ），并指出构成晶体的微粒。 A、二氧化碳气体 B、玻璃 C、液态汞 D、干冰 E、冰 F、固态氖 G、萘 H、氢氧化钠固体 I、金刚石 J、固态铁 [自学]请阅读教材P2—3页离子晶体部分，并完成下列知识的整理。 3、离子晶体： 定义 构成粒子 微粒之间的作用力 硬度 熔、沸点 导电性 物质类型 离子间通过离子键结合而成的晶体 阴阳离子 离子键 较大 较高 固态不导电，液态导电 大多数金属氧化物、大多数盐、强碱 [练习2]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1) 请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图？ (2) 确定晶体的晶胞，分析其构成？ (3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 [讲解时展示模型] [练习3]对于离子晶体，下列说法正确的是（ A ） A.固态离子化合物一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含有离子键，不可能有非极性共价键 C.离子晶体的固态.液态和其水溶液都能导电 D.碳酸钙的分子式为：CaCO3 [练习4]教材P2页上说“NaCl的熔点为8010C，沸点为14130C；CsCl的熔点为6450C，沸点为12900C。”。请你试着从离子键的角度分析其原因。 因为钠离子的半径比铯离子半径小，故氯化钠的离子键键能大于氯化铯，所以其熔沸点高一些。 [总结]：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，其离子键的键能越大，离子晶体的熔、沸点越高。 [练习5]下列物质中，熔点最高的是（ D ），熔点最低的是（ C ） A、Na2O B、MgCl2 C、K2S D、Al2O3 [自学] 请阅读教材P3—5页分子晶体部分，并完成下列知识的整理。 4、分子晶体 定义 构成粒子 微粒之间的作用力 硬度 熔、沸点 导电性 物质类型 分子间通过分子间作用力相结合而成的晶体 分子 范德瓦耳斯力、氢键 小 低 固态不导电，液态不导电 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外） a、范德瓦耳斯力： ①定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德瓦耳斯力。 ②大小：分子间作用力很弱，对组成和结构相似的物质而言，分子质量越大，分子间作用力越大，远远小于化学键的键能。 ③对化合物性质的影响：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 b、氢键： ①定义：化合物分子中凡是和电负性较大的原子相连的氢原子都有可能再和同一分子或另一分子内的另一电负性较大的原子相连接，这样形成的键，叫氢键。 ②表示方法：氢键通常可用通式X-H…Y表示。X和Y代表F，O，N等电负性大、原子半径较小，且含孤对电子的原子。 ③类型：分子间氢键和分子内氢键。如：F—H….F， ④大小：氢键的键能在10-40KJ/mol，比范德瓦耳 ... ...