化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》教案（第3课时）（沪科版高二第一学期）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 8.1《应用广泛的金属材料———钢铁》 铁及其化合物 引导归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点铁的化学性质———还原性———与氧化剂反应（原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。）与非金属单质： O2 、Cl2 、S与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸……高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 讲解 铁的氧化物： FeO、 Fe3O4、 Fe2O3物理性质： 黑色、黑色磁性、红棕色（颜料） 都不溶于水化学性质： 不与水反应的碱性氧化物 都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原 回忆：Fe3O4———铁丝在氧气中燃烧的产物。练习：①FeO+HCl *②FeO+稀HNO3 ③FeO+CO ④ Fe2O3+稀H2SO4 ⑤ Fe2O3+稀HNO3 ⑥ Fe2O3+CO 讲解 铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3生成反应：Fe2+ + 2OH- →Fe（OH）2↓ Fe3+ + 3OH- →Fe（OH）3↓物理性质： 白色 红褐色 都不溶于水化学性质： 弱碱与酸反应 不溶于水的碱受热分解（硅酸也是如此）*Fe（OH）2有还原性：4Fe（OH）2+O2 +2H2O→4Fe（OH）3 现象：白色→灰绿色→红褐色 写出：氨水与氯化铁反应的离子方程式思考：Fe（OH）2与硝酸反应的产物是？ 讲解 铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质） Fe2+ Fe3+离子颜色： 浅绿色 棕黄色化学性质： ①都可以与ＯＨ－产生沉淀，颜色不同。 ②都可以水解，显极弱的酸性。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是_____)　　　　　　 ③Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；Fe2+没有这一性质 ④Fe2+→Fe3+的转化：Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3 ⑤Fe3+→Fe2+的转化：与Cu、Fe甚至更活泼的金属典型的还原性离子I-（注意S2-与Fe3+双水解）含有较低价元素的化合物SO2（+4→+6）、H2S讨论：怎样鉴别溶液中的Fe2+和Fe3+。*ＳＣＮ－的显色非常灵敏，即使是0.01mol/L的Fe3+显色肉眼观察非常明显。 思考1：Fe与Cu2+和Fe3+都能反应，请用某个方程式判定他们氧化性的强弱，并说明Fe与Cu2+和Fe3+哪一个先反应。思考2：在紫红色酸性KMnO4溶液中，加入下列物质，紫红色不褪去的是（ ）A．硫酸亚铁 B HI C 氯化铁 D 二氧化硫思考3：某溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为（ ）A．2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4课后完成：在相应的箭头上标注出能够完成对应转换的物质。 21世纪教育网 www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...