化学：8.1《应用广泛的金属材料-钢铁》课件（第1课时）（沪科版高二第一学期）

课件19张PPT。8.1应用广泛的金属材料第1课时 金属和金属键1.石器、青铜器、铁器 ? 打制石器磨制石器自然铜1.石器、青铜器、铁器赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%~4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%~2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器（1）饰品、器件2.金属、金属键（2）导线内芯2.金属、金属键（3）锅具2.金属、金属键性质：金属光泽 性质：延展性性质：导电性性质：导热性2.金属、金属键金属的性质物理性质： ①颜色各异、金属光泽 ②常温下是固体（除了汞以外） ③导电性好 ④导热性好 ⑤延展性好 化学性质： 只作_____剂，在化合物中显___价。 2.金属、金属键 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项） （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____. 2.金属、金属键金属键的概念金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。 注意： 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。 尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键 1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子 2.组成金属晶体的微粒 （ ）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子 2.金属、金属键2.金属、金属键结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（ ） 二氧化硅晶体、干冰 小苏打、纯碱 铅锭、石墨 金刚石、黄金 2.金属、金属键化学键键能、熔点、硬度离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实： NaCl熔点为801℃， KCl的熔点为773 ℃ 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质 金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_____，硬度大小为_____，沸点高低顺序为_____。 2.金属、金属键