P。 （3） 与H2反应情况：（以N、P为例） 3×2×e N2 + 3H22NH3 P很难与H2直接化合为PH3 其氧化性N>P，非金属性N>P。 （4） NH3 PH3 AsH3 SbH3 稳定性逐渐减弱 （5） HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。 （ P S Cl 非金属性渐强 P与H2很难直接化合成PH3 PH3 H2S HCl 稳定性渐强 ） 氮族元素 氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。 第一节 氮和磷 一、氮 气 1. 物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。 2. 结 构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 2. 化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。 （1）与H2反应： （2）（2）与O2反应： （3）：与活泼金属反应： 4. 讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？ 5. 氮气的用途：（1） （2） （3） 二、磷 问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？ 白磷和红磷是磷的同素异形体 2、磷的化学性质 （1）磷与氧气的反应 回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明： ，反应化学方程式为 。少量的白磷可保存在 ，P2O5是 的白色粉末，是常用的 ，溶于热水生成 。 化学方程式 。 （2）与氯气反应： 现象： ， 化学方程式 （3）磷的相互转化 三、磷的用途 21世纪教育网 www. 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...
