课件18张PPT。第一节 氮和磷第三课时复习： 1.NO有哪些物理性质？ 2.NO2有哪些物理性质？ 3.NO和NO2如何转化？ 4.NO2、溴蒸气怎样鉴别？ 5.如何收集NO、NO2？ 6.写出下列氮的氧化物的化学式N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+5（三）磷1.磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较白色蜡状固体 暗红色粉未 不溶 不溶 易溶 不溶 剧毒 无毒 40℃，易自燃 240℃，可燃 少量保存在水中 少量保存在水中 隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷;红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。 2.磷的化学性质（1）与氧气反应4P+5O2==2P2O5点燃P2O5+3H2O==2H3PO4△磷酸是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性,是化学工业的重要产品，制造磷肥，也用于食品、纺织等工业。(2)与氯气反应氯气不充分2P+3Cl2==2PCl3点燃无色液体氯气过量2P+5Cl2==2PCl5点燃白色固体（3）白磷与红磷的转化白磷加热到416℃以上（升华）隔绝空气条件下，加热到260℃红磷3.用途：制造高纯度的磷酸，白磷制造燃烧弹和烟雾弹，红磷用于制造农药和安全火柴。[思考]分析磷酸与氢氧化钠反应的产物：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2.关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） （A）白磷没有毒性而红磷有剧毒 （B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 （C）白磷可用于制造安全火柴 （D）少量白磷应保存在水中1.能说明红磷和白磷是同素异形体的事实是（ ） A 红磷无毒，白磷有毒 B 白磷易溶于CS2，红磷不溶于CS2 C 白磷和红磷充分燃烧后都生成五氧化二磷一种产物 D 白磷和红磷在一定条件下可以互变补充：（一）二氧化氮跟水的反应[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。（1）轻轻摇动量筒，观察现象 (水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。 水位迅速上升至量筒容积约23,还剩余13无色气体（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象 （溶液变红）。 （二）NO2、NO、O2跟水反应的计算分析反应原理：1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反应： 4NO2+O2+2H2O = 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反应： 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。例题选讲：1:31.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的35,则混合气体中N2与NO2的体积比是（ ）。 （A）2:3 （B）3:2 （C）3:5 （D）5:3练习A1.NO2、O2的混合气体溶于水时4NO2+O2+2H2O = 4HNO3VNO2：VO2=4:1<4:1 NO2过量,剩余气体为NO.>4:1O2过量,剩余气体为O2恰好完全反应，无气体剩余[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。 例题选讲：18:743:7练习：1.一定条件下将等体积的ＮＯ２和Ｏ２的混合气体充入试管中，并倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的（ ） Ａ．１＼４ Ｂ．３＼４ Ｃ．１＼８ Ｄ．３＼８D2.NO、O2的混合气体溶于水时4NO+3O2+2H2O = 4HNO3VNO:VO2=4:3恰好完全反应，无气体剩余.>4:3NO过量，剩余气体为过量的NO.<4:3O2过量，剩余气体为过量O2.例3.一定条件下将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的（ ） A.１4 B.34 C.18 D.38分析：因为Ｖ(ＮＯ)：Ｖ(Ｏ２)＝１＜４：３，所以Ｏ２过量。假设ＮＯ和Ｏ２均为 ... ...
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