第二节 氨 铵盐 第1课时 一 、氨（NH3———即氨气的简称） 1．物理性质 （1）色、味、态： 色， 味， 态； （2）密度：氨气的密度比空气 。 （3）溶解度：氨气 溶于水。 （4）沸点：氨的沸点为—33.5℃， 液化 氨气液化 大量热量，液氨汽化时 大量的热，使周围的温度急剧下降。所以，常用作制冷剂。 2．氨的结构 氨气的分子式是 ，氨分子的电子式 ，结构式 。 氨分子中氮元素的化合价是 ，分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。 NH3空间结构：氨分子的结构呈 ，其中N原子位于 ，3个H原子位于 。N—H之间的夹角为 ，所以氨分子是 分子（填“极性”或“非极性”） 3．氨的化学性质 （1）与水的反应 氨的喷泉实验中产生喷泉的原因是 。 思考：1．若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？ A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH 2．烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？ 氨与水反应的化学反应式为 。 氨水中存在微粒有： 。 液氨和氨水的比较： 液氨 氨水 物质分类 微粒种类 主要性质 存在条件 由于形成NH3·H2O 的过程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到 气味。加热时更易分解。 氨水分解的化学反应方程式为 。 思考： 1．标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨，所得饱和氨水的密度为0.9g/cm3，则该饱和氨水溶液的溶质的质量分数 、物质的量浓度 。 2．实验室存放氨水应注意 。 （2）与酸反应 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是 ，化学反应方程式为 。氨与强酸溶液反应的离子方程式为： 。 思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？ 写出： NH3 + HNO3 ==== NH3 + H2SO4 ==== （3）与O2反应 ①（催化氧化）化学反应方程式 。 ②（在纯氧中燃烧）化学反应方程式 。 并从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。 4．氨的用途 据结构决定性质，性质决定用途，填写下列表格： 性质特点 主要用途 易液化 易溶于水 跟水反应 跟酸反应 跟氧气反应 氨是一种重要的 。 【随堂练习】 一．选择题： 1．下列关于氨水的叙述正确的是 （ ） Ａ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 Ｂ．氨水和液氨成分相同 Ｃ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 H2O（除水外） Ｄ．氨水中共有3种粒子 2．“10%的氨水”的正确解释是（ ） A ．100g氨水中含10gNH3 H2O B．100g氨水中含10gNH3 C．将10gNH3溶于水形成100g溶液 D．将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液 3．下列判断正确的是（ ） A．以极性键结合成的双原子分子可以是非极性分子 B．以非性键结合成的双原子分子都是非极性分子 C．以极性键结合形成的分子都是极性分子 D．离子化合物中一定不含非极性键 4．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生1molN2时，被氧化的氨是 （ ） A． 8mol B．4mol C．17g D．34g 5．将25 % 的氨水与5%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数（ ） A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算 6．Na3N是离子化合物，它与水反应可产生NH3，下列叙述正确的是（ ） Ａ．Na3N与盐酸反应后生成两种盐 Ｂ．在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂 Ｃ．Na+与N3-的电子层结构相差一个电子层 Ｄ．Na+的半径大于N3-的半径 7．氨分子的空间构型是三角锥，不是平面正三角形，最充分的理由是（ ） A．NH3极易溶于水 B．NH3的三个N--H键键角相等，键长也相等 C．NH3的三个N—H键键长相等，键角均为107°18′ D．NH3 的三个N—H键键长相等，键角均为120° 8．1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450 元，NH4NO3：810元，NH4HCO ... ...
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