课件19张PPT。氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……第二节 氨 铵盐1. 氨的结构NH3化学式：电子式：结构式：一、氨氨的空间结构如何呢？探讨：NH3比例模型三角锥形结构N—H键键角为107o18′为极性分子2. 物理性质颜色：气味： 一、氨水溶性：氨气液氨易液化（放出大量热）汽化（吸收大量热）无色有刺激性气味极易溶于水(1:700）密度：比空气大酚酞溶液 氨气极易溶于水 压强减小水往上流产生喷泉NH3喷泉实验溶液变红溶液显碱性 探讨：1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢?2.烧杯中应该选择什么液体呢？浓的NaOH溶液 烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体或极易与烧杯中液体反应总结：3. 化学性质⑴ 氨与水的反应氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、 NH3·H2O3种离子：NH4+、OH- 、H+⑵ 氨与酸的反应NH3 + HCl ==NH4Cl思考：氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成（此为检验氨气方法之一）将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：NH3 + HNO3 =NH4NO32NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4NH3 + HCl = NH4Cl实质：NH3 +H+ =NH4+利用该性质工业上可制氮肥4. 氨气的用途性质特点 主要用途作致冷剂制氨水制铵盐小结1. 分子结构2. 物理性质3. 化学性质⑴ 氨与水的反应⑵ 氨与酸的反应4. 氨气的用途N-3N0N+2NH3中氮的化合价为-3价NH3具有还原性1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是： A、a为HCl气体，b为H2O B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为NO2气体，b为H2O思考题2、有关氨的说法不正确的是（ ） A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥 形，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 探讨：若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？如何能使NH3和水接触呢？
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