化学平衡

课件36张PPT。化学平衡影响化学平衡移动的因素 可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)V逆 V逆>V正 人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？想一想?应用: 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 ;△H<0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其原因是什么？催化剂（二）、压强对化学平衡的影响反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据二、改变压强是否会影响平衡实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色） 2NO2 （g） N2O4（g） （红棕色） （无色） 思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？ [结论] 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动观察与思考 对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行 （三）、温度对化学平衡的影响在硫酸工业的实际生产中控制的温度为400℃-500℃，为什么？使用催化剂平衡不移动催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度减小反应物浓度增 大 压 强减 小 压 强升 高 温 度降 低 温 度增大生成物浓度减小生成物浓度综上所述： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动———化学平衡移动原理例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1) △H___0 ； (2) a+b_____c+d 。 T任看一根曲线，可知温度升高，A ... ...