原电池全套课件

课件77张PPT。她的病因是？ *格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……能为她开一个处方吗？原电池原理及其应用邓雪楠⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究？锌片上有气泡产生原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2e-⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？实验现象： 铜片上有气泡产生？问题探究1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?？CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+Zn－2e－ = Zn2+2H+ + 2e－=H2↑ ⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？电流表指针偏转，证明有电流通过 现象：友情提示：电流是由于电子的定向移动而产生的 因物质间发生反应，使电子转移而产生电流。 根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？结论：一、原电池化学能转变为电能的装置原电池电子的转移氧化还原反应电流原电池演示CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+等效电路 1．原电池的正负极判断？正极 负极电流流向电子流向负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极2、电极反应 2H++2e－=H2↑ 负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)得失电子数守恒铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?问题一CuZn溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+负极正极静电作用整个装置是如何形成电流的闭合回路的?问题二CuZn有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？Zn2+负极正极Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 问题三CuZn为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+负极正极静电斥力静电引力问题四CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向探究形成原电池的条件微观原理结论：有两种活动性不同的金属作电极 结论：有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极负极： 正极：比较活泼的金属 相对不活泼的金属、石墨等结论：电极材料均浸入电解质溶液中结论：两极相连形成闭合电路结论：一个自发进行的氧化还原反应 u3、形成简单原电池的条件两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体如：石墨）作电极 用导线相连（或直接接触） 插入电解质溶液里，形成闭合回路 金属能与电解质溶液自发发生氧化还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn ... ...