应用广泛的酸碱盐复习1

课件24张PPT。应用广泛的酸碱盐复习课1.掌握酸碱盐的概念以及它们的性质; 2.掌握常见离子和物质的鉴别; 3.掌握复分解反应条件,会写出常见的化学方程式 4.培养自我归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力 复习目标本章的特点1、物质多 2、关系多 3、反应多 4、用途多本章可概括为：1-9字诀 1、一个关系图 2、两个“表” 3、三类物质的性质 4、四种离子鉴定 5、五种化肥 6、六大物质分类 7、七种常见物质 8、八种沉淀和反应 9、九种颜色物质 一个关系图 酸盐碱金属金属氧化物盐置换反应: 复分解反应:25非金属氧化物两个“表”1 .金属活动顺序表.2 . 酸碱盐溶解性表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K Na NH4 NO3 盐可溶 Cl化物中 Ag 不溶。 SO4盐中 Ba 不溶。 CO3盐 大多沉水中。 碱中只溶K Na Ca 和Ba 下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( ) ①将甲投入稀Ｈ2ＳＯ4中，有气泡冒出 ②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出 ③将丙投入稀硫酸中，无现象 Ａ.甲〉乙〉丙 Ｂ.乙〉甲〉丙 Ｃ.甲〉丙〉乙 Ｄ.乙〉丙〉甲B三类物质的性质酸碱盐1、和酸碱指示剂作用2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 → 新酸 +新 盐 (生成物有一种沉淀或者气体) 酸的性质（HCl、H2SO4） 碱的性质 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱 + 盐 1、盐 + 金属 →盐 + 金属 2、盐 + 酸 → 盐 + 酸 3、盐 + 碱 → 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 →盐1+ 盐2盐的性质 盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。Cl - : SO4 2- : CO3 2- : NH4 + :AgNO3 和稀HNO3Ba（NO3）2和 稀HNO3HCl 和 石灰水碱和湿润的红色石蕊试纸 四大离子鉴定 五大化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 微量元素肥料 （叶）（根）（茎）六大物质分类金属、 金属氧化物、 非金属氧化物、 酸、 碱、 盐、 单质 化合物 金属 非金属氧化物 酸 碱 盐金属氧化物 非金属氧化物纯 净 物七大常见物质 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O Na2CO3 八大沉淀 八大反应AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2、酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐 碱+盐 盐+盐 酸+金属 盐+金属 碱+非金属氧化物 复分解反应置换反应非基本反应类型1、八大沉淀中不与稀酸反应_____、_____与稀酸反应产生气体 、 、 。 与稀酸反应溶解_____ _____ _____ 2 、不与任何物质发生复分解反应_____ _____ _____ _____ 3、制备盐方法很多，如制备FeCl2 用_____反应，制备FeCl3用_____反应。 ４、生成盐和水反应共3种：_____ 　____　　　　　　　_____学会"归纳".提高酸＋碱；　金属氧化物＋酸非金属氧化物＋酸1、红色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：8、黑色固体： ９、白色固体：九种颜色的物质铜，氧化铁，氢氧化铁碱式碳酸铜氢氧化铜，硫酸铜晶体高锰酸钾硫磺冰，干冰，金刚石银，铁，镁，铝等金属铁粉 C CuO MnO2 Fe3O4氯化钠，碳酸钠，氢氧化　钙，碳酸钙，硫酸铜等 CaO Ca(OH)2 2. NaCl Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. FeO Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4 生石灰 熟石灰食盐 纯碱氯化铁 氯化亚铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氨气 铵根学会"比较"１ 、欲干燥二氧化碳气体，应选用 的干燥剂是（ ） A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.生石灰B练一练２ 、下列复分解反应不能发生的是:A、NaCl+Na2CO3 B、Zn(OH)2+CuSO4 C、FeCl3+NaOH D、NaCl+KNO3 E、CaCl2+Na2CO3 F、Na2CO3+HNO3 G、Cu(OH)2+HCl H、NaNO3+H2SO4 I、AgCl+HNO3 J、BaCO3+H2SO4A、 ... ...