定量测定实验方案的设计

课件20张PPT。定量测定实验方案的设计03-08年定量实验高考试题统计 明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl） 中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =3.CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 2.CO32-+Ba2+=BaCO3↓1.CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑4.Cl-+Ag+=AgCl↓ 取一定量的样品溶于水加入过 量强酸量气法加入过量可溶性钡盐加入过量可溶性钙盐加入过量酸 化AgNO3滴加已知浓度的强酸至滴定完全滴定法质量法① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 确定方案明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl） 中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =推敲细节（ 优化实验装置）试样溶液加压空气?主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，至U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： 名题赏析：（05全国卷.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。B⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法: 取一定量的纯碱试样，溶于适量的蒸馏水中，加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）。质量法根据原理：Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积 。量气法大于偏小将平衡管缓缓下移至左右液面相平读数时，切记“同温、同压、平视”明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl） 中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =案例二:某活动小组欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案. 可供选用的试剂如下： ① amol.L-1BaCl2 溶液 ② bmol.L-1 NaOH溶液 ③ cmol.L-1稀H2SO4溶液 ④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色） 　　请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。 实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液 　　第二步：…… 计算样品中x的表达式：_____实验目的明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O （硫酸亚铁铵晶体）中x的值案例二:某活动小组欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案. 可供选用的试剂如下： ① amol.L-1BaCl2 溶液 ② bmol.L-1 NaOH溶液 ③ cmol.L-1稀H2SO4溶液 ④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色） 　　请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。 实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液 　　第二步：…… 计算样品中x的表达式：_____明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O （硫酸亚铁铵晶体）中x的值⑴ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑵ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O ⑶ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3++ Mn2+ + 4H2O? BaSO4NH3MnO4-明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O （硫酸亚铁铵晶体）中x的值⑴ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ⑵ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O ⑶ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3++ Mn2+ + 4H2O? BaSO4NH3MnO4-往样品溶液中加入过量NaOH溶液，加热并干燥NH3 ... ...