硫及其化合物复习

课件12张PPT。硫及其化合物复习1.硫元素的单质及其重要化合物的转化关系：2.硫及其化合物的联系（1）相同价态，通过酸碱反应相联系 H2S + NaOH = NaHS + H2ONaHS + NaOH = Na2S + H2O2NaOH(足量) + H2S = Na2S + 2H2O Na2S +HCl= NaCl + NaHSNaHS + HCl = NaCl + H2S↑Na2S + 2HCl(足量) = Na2S + H2S↑H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2ONaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O2NaOH(足量) + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O Na2SO3 +HCl= NaCl + NaHSO3NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑Na2SO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O+SO2↑1、 H2S+ CuSO4= 2、 FeS + H2SO4(稀) =3、 FeS + HCl = 4、 SO2 + Na2O = 5、 SO2 (不足) + NaOH = 6、 SO2 (过量) + NaOH = 7、SO2+ NH3·H2O = 8、 SO2+ Ca(OH)2 = 9、 SO32－＋ H+ =10、 S2－＋ H+ =11、 Na2SO3＋ H2SO4 = 12、 NH3 + H2SO4 (浓) = 13、 CuO + H2SO4 = 14、 NaOH + H2SO4 = 15、 Na2CO3 + H2SO4 = 16、 Na2SO3 + H2SO4 = 17、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓)= 18、 NaCl (固) + H2SO4 (浓) == 19、 NaCl(固) + H2SO4 (浓) == 20、 BaCl2 + H2SO4 =强热微热（2）.不同价态，可通过氧化还原反应相联系氧化还原还原还原氧化氧化氧化氧化1、 Mg + S =2、 Al + S =3、 Hg + S =4、 Zn + S = 5、 H2 + S = 6、 S + O2 =7、 S + KOH（浓） =8、 Fe + Cl2 =9、 Cu + Cl2= 10、 Fe + O2= 11、 Cu + O2= 12、 Fe + S= 13、 Cu + S= 14、 H2S + Cl2=15、 H2S + Br2 =16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 =18、 H2S + O2 (不完全燃烧) = 19、 H2S + O2 (完全燃烧) = 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = S↓ +SO2 ↑+ 2H2O 2 S↓ +FeCl2 + 2HCl23、 SO2 + O2 =24、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 25、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =26、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 27、 Cu + H2SO4 (浓) = 28、 C + H2SO4 (浓) =29、 S + H2SO4 (浓) = 30、 HBr + H2SO4 (浓) =2 Br2 +SO2 ↑+ 2H2O2 3SO2 ↑+ 2H2O某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的 一种或几种。将气体通入到适量的氯水中， 恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无 色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的 硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白 色沉淀。根据以上叙述判断以下结论正确的 是（ ） A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能有SO2 C．原气体中一定含有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2AD练习：无CO2无HBrAgCl、BaSO4