氧族元素课件

课件21张PPT。第一节 氧族元素第六章 氧族元素 环境保护氧族元素在元素周期表中的位置第ⅥA族 我们氧族一家人~~单质的物理性质单质熔沸点依次升高 单质密度依次增大 氧族元素的原子结构示意图OSSeTe相似性：（２）原子易得２个电子，元素显示非金属性 （３）元素的化合价一般为－２，＋４，＋６ （氧除外，氧常见化合价为 -2）（４）通式：氢化物H2R，氧化物RO2`RO3， 含氧酸H2RO3，H2RO4（１）原子核外最外层电子数是６ O S Se Te原子半径逐渐增大原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强原子序数增大电子层数依次增加递变性非金属单质与氢气化合越来越难, 生成的氢化物热稳定性越来越差递变性 元素最高价氧化物的水化物的酸性越来越弱递变性 O2与H2，点燃或放电可反应,H2O稳定.1000℃时开始分解。 S与H2，444℃以上反应，H2S300℃时开始分解。 Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即分解。 Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解小资料2.物理性质：二、代表物－硫 淡黄色固体，俗称硫黄; 密度比水大；熔沸点较低,易升华； 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质：二、代表物－硫(1)做还原剂 S + O2 SO20+4二、代表物－硫3.化学性质：(2)做氧化剂2Na + S = Na2S (常温，爆炸)+2+1与同周期的卤素性质比较同一周期的氧族元素非金属性比卤素弱第三周期第VIA族第三周期第VIIA族H2SO4，强酸HClO4，更强酸H2S，较稳定HCl，稳定673.化学性质：(4)特性： Hg+S = HgS (用于消除室内洒落的汞) 2Ag+S = Ag2S (用于银的鉴别）(3)既做氧化剂又做还原剂二、代表物－硫3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2Oo-2+4