分子的性质

课件44张PPT。分子的性质一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键 （3）何谓电负性？ （4）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？1、极性键与非极性键练习与巩固指出下列物质中化学键的类型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH练习与巩固1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零(定量) 看键的极性，也看分子的空间构型 判断方法：(本质)2、极性分子与非极性分子思考与交流总结键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 一、键的极性和分子的极性科学视野表面活性剂和细胞膜二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？(1)范德华力大小? 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级二、范德华力及其对物质性质的影响? (2) 范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的概念：氢键的表示：三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子间氢键 分子内氢键三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高 分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。 氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点： HF HCl H2O H2S 邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论应用与拓展为什么NH3极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？ 课后习题5？三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键四、溶解性（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。思考与交流PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大 ... ...