二氧化硫课件

课件27张PPT。第二节 二氧化硫一 . SO2的物理性质无色有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气的大，容易液化；（沸点-10oC） 易溶于水；（常温常压下1体积水约溶40体积SO2）闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。二 SO2的化学性质SO2H2O紫色的石蕊试液演示：将一只装满SO2 的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水糟中， 请观察实验的现象。 1.试管中的液面为什么会上升？问题:2.试管中的液体为什么会变红色?实验装置图SO2H2O紫色的石蕊试液小结：1 . SO2溶于水，酸可以使紫色的石蕊试液变红图示：2 . SO2溶于水后形成了酸性溶液，SO2是酸性氧化物。实验装置图由以上小结中我们得出了SO2的一个化学性质，即：1 . SO2具有酸性氧化物的性质 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3只能存在于溶液中，它很不稳定,容易分解成H2O和SO2，即：注意H2SO3H2O + SO2概念SO2和H2O反应生成亚硫酸，同时又分解成H2O和SO2，类似这样的反应叫做可逆反应。A . 不管是哪种类型的反应，只要向着生成物方向进行的反应，就叫做正反应；向着反应物方向进行的反应叫做逆反应。B . 同一条件下，既有正反应，同时又有逆反应的反应叫做可逆反应。C . 用两个相反方向的箭头代替等号来表示可逆反应 。 SO2和H2O的反应是可逆反应，即：SO2 + H2OH2SO3结论：问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 下面我们来学习SO2的另外的一个化学性质:问题1 . S的常见的化合价有哪些 ？2 . 在SO2中，S元素的化合价是多少 ？小结1 . S常见的化合价有: S -- S -- S -- S ； -20+4+62 . 在SO2中， S的化合价是+4价，因此， SO2既有一定的氧化性，有具有一定的还原性 。由小结中我们得出SO2的一个化学性质，即：2 . SO2既有氧化性又有还原性例如, SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下,可以反应生成SO3 。A . 与O2反应 ： SO2 : ？？性问题在上述反应中，哪种物质是氧化剂 ？ 哪种物质是还原剂 ？(提示：从元素化合价的升降,得失电子来考虑)小结实际上,在SO2分子中 S 化合价升高， 因为它失去两个电子被氧化成 S 所以SO2 具有还原性。+4+6补充SO3是一种无色固体；0熔点（16.8 C）；沸点 （44.8 C）；0都比较低。注意：SO2与O2反应生成SO3的反应是工业上制取硫酸的重要的一步反应。（课堂练习）完成反应： SO2 + H2S ？在上述反应中，哪种物质是氧化剂 ? 哪种物质 是还原剂 ？问题 (提示：从S元素化合价的升降,得失电子来考虑)小结因为S 获得了4个电子被还原成S ，氧化了H2S；所以SO2具有氧化性。+40SO2 ：氧化性下面我们来学习SO2的另外的一个化学性质：3 . SO2的漂白性 .将SO2气体通入盛有品红溶液的试管，观察品红溶液颜色的变化。问题A . SO2为什么可以使品红溶液腿色？B . 它能否漂白任何有色物质呢？演示 一现象：品红溶液腿色。（由红色变成无色）SO2品红溶液图示：将SO2漂白过的品红溶液加热,观察溶液发生的变化。演示 二现象：品红溶液由无色变成红色。 ?（根据实验现象小结： ）小结：SO2能跟一些有色的物质化合而生成了不稳定的无色物质，经加热，这种无色物质分解而使有色的物质恢复原来的颜色。图示：举例：A . SO2漂白过的草帽，日久又变成了黄色；B . 鲜艳的玫瑰花投入SO2气体中后，变得暗淡和苍白。 请同学们回忆Cl2能使有机色质漂白的原因；解释：A . SO2的漂白作用与Cl2不同；B . Cl2漂白是Cl2将有机色质氧化成了无色的物质；C . SO2漂白是SO2能够跟某些物质化合而生成了无色的物质。(课本第二页彩图插图)二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 漂白性的比较名称原理实质程度范围二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯 ... ...