化学反应速率与化学平衡复习课件

课件48张PPT。化学反应速率和化学平衡浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度适宜条件选择合成氨工艺流程一、化学反应速率1.化学反应速率2.影响反应速率的条件二、化学平衡1.化学平衡的建立3.影响平衡的条件4.等效平衡三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡2.化学平衡的移动四、有关化学平衡的计算内因外因 复 习 纲 要一、化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D) == m ：n ： p ：q⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可能不同的。⑶同一反应中不同物质的速率之比值等于化学方程式中 相应的化学计量数之比。 4、特点：⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。[例1] 反应A+3B 2C+2D在四种 不同的情况下的反应速率分别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L·S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 .④>③=②>①[分析] ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来 判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。 在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。[例2] 将化合物A的蒸气1mol充入0.5 L容器中加热分解: 2A(g) ==B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6 mol/(L·min)，则化学方程式中的n值为 ，v (B)＝ 。[分析] 因为反应方程式中各物质化学计量数之比,等于它们的反应速率之比。欲求n值，应先求v (A)的值。 起始时： 1mol3 min末：0.4mol变化量：0.6mol v (A)∶v (C)＝0.4∶0.6＝2∶3 = 2∶n n＝3答案：n＝3 v (B)＝0.2 mol/(L·min)30.2 mol/(L·min)[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( ) A. 0.2 mol/(L·min) B. 0.6 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L·min) [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol设3min内消耗N2 x mol。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 起始 1 mol 3 mol 0 mol 3 min末 (1-x) mol (3-3x) mol 2x mol(1-x)+(3-3x)+2x＝3.6 x＝0.2 molC [解析] 从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。 物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。 因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 20.05mol/（L ·min ） 此外还有 等也影响了反应速率。浓度、压强、温度、催化剂光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂的性质 是影响化学反应速率的四大因素2、外因二、影响化学反应速率的因素 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。1、内因：⑴外界条件对化学反应速率影响的规律→ひ↑→ひ↑①固体或纯液体的浓度是常数，增加固体或纯液体的量，不影响反应速率。 ② 可逆反应中 ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑， ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，可同等程度增大 ひ正↑、ひ逆↑。→ひ↑→ひ↑⑵外界条件对化学反应速率影响的原因 单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加 反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，活化分子数增加。 降低反应所需的能量，使活化分子百 ... ...