专题3第4单元沉淀溶液平衡第2课时

课件38张PPT。第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡（第三课时：沉淀溶解平衡原理的应用）南靖一中 沈建忠1.什么是沉淀溶解平衡？2.溶度积规则: (1).当 Q > Ksp，平衡向生成沉淀的方向移动———沉淀生成。 (2).当 Q = Ksp，沉淀与溶解达平衡状态。 (3).当 Q < Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动———沉淀溶解。 沉淀的生成和溶解本质上是沉淀溶解平衡的移动。 改变离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。Ksp=c m (An + ) c n(Bm-)一、知识回顾1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃 请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 KSP与沉淀的溶解和生成关系 2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+ 为什么不用Na2CO3 除去Mg2+ 1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡： Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。 Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能 溶解沉淀 Qc < Ksp , 沉淀溶解 2.用Ksp定量描述难溶电解质的溶解能力。1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 3、方法：一、沉淀的生成Qc>Ksp，生成沉淀（2） 调PH除去某些易水解的金属阳离子: 常加入难溶性的MO、M（OH）2、MCO3等除去 M2+溶液中易水解的阳离子。如：加入MgO除 去MgCl2溶液中的Fe3+。 （3）、氧化还原沉淀法： 加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀 而除去（较少见）。（1）加沉淀剂法:溶解度越小(即沉淀越难溶),沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全.问题组： 1、为什么向溶液中加入Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3？ 2、还可以用什么物质代替？ 废铜（主要杂质为Fe）制备胆矾的流程氧化剂H2SO4含铁废铜CuSO4 aq）（含Fe3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3调节溶液 PH=3-4CuO、CuCO3、NH3·H2O、NaOH等物质，讨论哪些物质可行？为什么？Ba2+有剧毒请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9Ba2+浓度增大 参考答案 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc