元素周期律

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 《元素周期律》教学设计 湖南省 郴州市 宜章一中 邱洪志 hx0735001 1、 基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学2》 2、年级：高中一年级 3、所属教材出版单位：人民教育-出卷网- 4、所属章节：内容属于第一章第二节（第二课时） 2、 教学设计 1、教学目标： 知识与技能：掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律 能够从结构的视角解释元素性质的变化规律过程与方法：学习图表画的数 据处理方法，能够从图表中发现元素结构、性质的变化规律 情感、态度与价值观：体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律 可知的认识，感悟科学的相对真理性，体会"结构决定性质"的内涵 2、内容分析:《元素周期律》是在学习完基本元素化合物知识和元素周期表知识的基础上进行教学的，它揭示了元素周期性变化的规律。是对元素及其化合物性质的掌握提供理论依据。对物质的性质及其事物的内在联系加深理解、巩固和运用。 3、学情分析:学生已经学习了元素周期表和基本元素及其化合物的知识，学生对元素化合物知识有了一定的认知,为本节的学习打下了基础。 4、设计思路:用同主族元素的变化规律复习引入，再引导学生分析同周期元素的变化规律。按照原子半径、得失电子的能力、金属性非金属性、化合价的变化规律的顺序教学。 三、教学过程 教学环节时间 教师活动 学生活动 设计意图 复习引入6分钟 【提问】以下为元素周期表的一部分，A、B、C均为主族元素。A、B在化学性质（金属性、非金属性、化合价等）有何联系及区别？为什么？ACB【归纳】结构决定性质，性质反映结构。【追问】A、C呢？(引出任务)本节课探究同周期元素规律：原子半径、 思考、回答同族———最外层电子数相同———主要化合价相同；B电子层多———B原子半径大———B失电子能力强，得电子能力弱———B金属性强、非金属性弱 先复习同族元素性质递变，引导学生分析结构决定性质。再引领学生用同样的科学思路探究同周期元素。 探究一：原子半径规律6分钟 (学案探究一)【提问】提供第三周期除P以外的主族元素原子半径，P的原子半径情况？Na Mg Al Si P S Cl0.186 0.160 0.143 0.117_____0.102 0.099(nm)三个选择：0.150、 0.130、 0.110【追问】为什么？【提问】为什么存在这样的规律？【展示】第二、三周期原子半径随原子序数变化曲线。 独立思考，同桌交流，回答。回答：0.110存在数值递减的规律，P的原子半径在0.117和0.102之间。回答：同周期元素原子核外电子层数相同、核电荷数递增、最外层电子数递增，但核电荷数递增导致半径减小的影响超过最外层电子数递增导致半径增大的影响。 把寻找规律的任务包含在驱动性的问题中，引导学生自觉寻找规律。引导挖掘知识的本源。给学生直观的周期律感受。 探究二：金属性非金属性规律15分钟 【提问】请思考第三周期这七种元素得失电子的能力如何变化？具体说，Na、Mg、Al失电子能力强弱，以及Si、P、S、Cl得电子能力强弱？【追问】为什么【引导】这只是理论推导、纸上谈兵，事实究竟是否是这样，还需要用事实说话。请设计实验方案并进行实验探究。【学生实验探究】先设计实验方案，再通过实验证实第三周期金属、非金属性。【学生汇报】学生汇报实验现象和结论。 Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强。原子半径越小，核电荷数增大，最外层电子数增多，失电子越难，得电子越易。设计实验方案。根据提供的仪器药品，实验：(1)镁、铝与水是否反应(2)镁、铝与盐酸的反应比较分组实验。 结合学生既有认知基础，引导其从结构分析化学性质。通过实验验证学生推导，获得直观感受。 探究三：化合价规律8分 ... ...