初中化学计算公式和方程式

初中化学常用计算公式 (1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量× 100% (4)标准状况下气体密度(g/L)＝气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1－杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% (7)溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c% (9)溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 方程式 一、 氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应： 10.? 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11.? 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12.?? 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝ FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 22.? 镁还原氧化铜：Mg + CuOCu + MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23. ? 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 26．煤炉的底层：C + O2CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： CaCO3 + 2HCl ＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 ＝＝＝ H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2＝＝＝ H2CO3 32．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 ＝＝＝＝ CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl ＝＝＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 43. 铝在空气中形成 ... ...