初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律 一、氧气的化学性质(具有氧化性,是常见的氧化剂)(氧化反应): ⑴化合反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO 4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 ⑵其他反应: 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取: ⑴氧气的实验室制取(分解反应): 13.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑(固体加热型) 14.加热分解高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(固体加热型) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O22H2O+O2↑(固液常温型) *工业制氧的方法:先将空气液化,再分离液态空气。(物理变化) ⑵氢气的实验室制取(置换反应): 16.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 17.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(固液常温型) ⑶二氧化碳的实验室制取(复分解反应): 18.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液常温型) 19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3CaO+CO2↑(分解反应) 三、水、氢气的化学性质: ⑴水的化学性质: 20.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑(分解反应) 21.生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 22.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2=H2CO3(化合反应) ⑵氢气的化学性质: a.可燃性:(见上5) b.还原性(置换反应): 23.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O 24.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O 四、碳和碳的氧化物: ⑴碳单质的化学性质: a.常温下,稳定性。 b.可燃性:(见上8~9) c.还原性(置换反应): 25.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 26.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 27.碳与二氧化碳在高温下反应:CO2+C2CO(化合反应) ⑵二氧化碳的化学性质: a.不能燃烧,也不支持燃烧。 b.不能供给呼吸。 c.能参与光合作用:CO2+H2O淀粉+O2 d.能与水反应生成碳酸:(见上22) 28.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑(分解反应) e.能与碱溶液反应: 29.与澄清石灰水反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 30.与烧碱溶液反应(吸收二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑶一氧化碳的化学性质: a.可燃性:(见上10) b.还原性: 31.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2 32.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 33.磁铁矿炼铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2 c.毒性:易与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。 五、金属的化学性质: ⑴金属与氧气的反应:(见上1~4) ⑵金属+酸→盐+氢气(置换反应) 34.锌和稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 35.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 36.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 37.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 38.锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 39.铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 40.镁和稀盐酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 41.铝和稀盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ⑶金属+盐(溶液)→新金属+新盐(置换反应) 42.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 43.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 44. ... ...
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