初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律

初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律 一、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂）（氧化反应）： 　⑴化合反应： 　　1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO　　　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 　　3．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO　　　　　4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 　　5．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O　　　　6．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 　　7．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2　　　　　8．碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 　⑵其他反应： 11．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O　12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取： 　⑴氧气的实验室制取（分解反应）： 　　13．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑（固体加热型） 　　14．加热分解高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（固体加热型） 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑（固液常温型） *工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。（物理变化） 　⑵氢气的实验室制取（置换反应）： 　　16．锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　17．锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（固液常温型） 　⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）： 18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型） 　　19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑（分解反应） 三、水、氢气的化学性质： 　⑴水的化学性质： 　　20．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应） 　　21．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)2　　　　22．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2＝H2CO3（化合反应） 　⑵氢气的化学性质： a．可燃性：（见上5） b．还原性（置换反应）： 23．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O　　　24．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O 四、碳和碳的氧化物： 　⑴碳单质的化学性质： a．常温下，稳定性。 b．可燃性：（见上8～9） c．还原性（置换反应）： 　25．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑　26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　　27．碳与二氧化碳在高温下反应：CO2+C2CO（化合反应） 　⑵二氧化碳的化学性质： a．不能燃烧，也不支持燃烧。 b．不能供给呼吸。 c．能参与光合作用：CO2+H2O淀粉+O2 d．能与水反应生成碳酸：（见上22） 　　　28．碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑（分解反应） 　　e．能与碱溶液反应： 　　　29．与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 　　　30．与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 　⑶一氧化碳的化学性质： a．可燃性：（见上10） b．还原性： 　　　31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2　32．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　33．磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 c．毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。 五、金属的化学性质： 　⑴金属与氧气的反应：（见上1～4） 　⑵金属+酸→盐+氢气（置换反应） 　　34．锌和稀硫酸：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　　　35．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 　　36．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑　　　37．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 　　38．锌和稀盐酸：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　　　39．铁和稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 　　40．镁和稀盐酸：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　　　41．铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 　⑶金属+盐（溶液）→新金属+新盐（置换反应） 　　42．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　43．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 44． ... ...