本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第3节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素的电负性及其变化规律 高考资源网【教学目标】 1.了解电负性的概念及内涵； 2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。 3.了解化合价与原子结构的关系。 【教学重点】电负性概念及其变化规律。[21世纪教育网 【教学难点】电负性变化规律 【教学媒介】多媒体演示 【教学方法】诱导———启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学21世纪教育网 【教学过程】 教学环节 活动时间 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 一、复习旧课 2分钟 第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能 学生回答问题 复习强化上一节课的知识点 二、联想·质疑 3分钟 电子亲和能 第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用定量去描述呢？ 阅读电子亲和能21世纪教育网 引起学生知识的冲突，激发学习动机[来源:21世纪教育网]21世纪教育网 找出电子亲和能的变化规律 学生讨论：没有规律研究电子亲和能没有太多的意义 三、新课 20分钟 1.电负性的概念 思考与交流：1、电负性的概念：2、电负性的数值：3、电负性的意义： 学生自学回答问题1、元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。2、以氟元素的电负性数值为4。无单位。3、（1）、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。（2）、电负性大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。（3）电负性大，元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。（4）判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7，易形成离子键，差值小于1.7，易形成共价键。 培养自学能力 2.电负性的变化规律 读图，找规律 同周期，从左到右：电负性依次增大同主族，从上到下：电负性依次减小 培养读图能力和分析归纳的能力。 化合价与电子排布的关系3.电负性的意义 元素的最高正价等于它所在的族序数（除Ⅷ族和0族外）反映了原子间的成键能力和成键类型 阅读课本总结规律：1.一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属元素 电负性小于2.0的元素为金属元素。2.一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 四、概括整合 5分钟 电负性的概念电负性的变化规律电负性的意义 分析第一电离能的数据与电负性的数据的关系，将电负性与第一电离能变化规律的统一起来 学会比较学习 练习 分值 评分 1、下列各组元素按电负性大小顺序排列正确的是：A.F>N>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As 20分 2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：A.正价 B.负价 C.即显正价有显负价 D.不能确定 20分 3、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键 B.非极性共价键 C.金属键 D.离子键 20分 4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。（5）1～36号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 1～36号元素中，第一电离能最小的元素 40分 www. 【板书设计】 二、元素的电负性及其变化规律 1. 电负性的概念 2. 电负性的变化规律 3. 电负性的意义 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第3节 原子结构与元素的性质 第1课时 电离能及其变化规律 高考资源网【教学目标】 1.了解电离能的概念及内涵； 2.认 ... ...
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