第一节 共价键模型 高考资源网【基础检测】 1．下列各说法中正确的是 （ ） A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ） A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17 3．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性 5．下列化合物中没有共价键的是（ ）A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr 6．下列说法中，正确的是 （ ） A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 7．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ） A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4 8．下列化合物中价键极性最小是（ ） A．MgCl2 B．AlCl3 C． SiCl4 D．PCl5 9．写出下列物质的电子式： （1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4 10．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。 【能力提高】 11．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ） A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石 C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2) 12．下列分子中键能最大的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 13．下列说法中正确的是 （ ） A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 14．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ） A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 15．下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ） A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2 16．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 17．下列分子中键角最大的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 18．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ） A． C60是一种新型的化合物 B．C60含有极性键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60的相对分子质量是700 19．乙烯分子中C-C之间有 个 σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。 20．在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。 【综合探究】 21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知： ①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比 ②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。 （1）单质Y是_____，单质Z是_____（填写名称或分子式）。 （2）Y分子中共含_____个共价键。 （3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_____。 参考答案 【基础检测】 1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.（1） ::: （2） :NN: （3）H :: H （4）eq \o(\s\up12(),\s\do 2(H::H)) （5）eq \o(\s\up16(),H::H,\s\do 14(H)) （6）::eq \o(\s\up18(::),C,\s\do18(::)): 10．饱和；方向 【能力提高】 11 ... ...
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