第一节 认识晶体 【基础检测】 1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ） A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 2．某单质晶体一定不是 （ ） A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 3．下列叙述正确的是 （ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下都是固体 5．含有离子的晶体 （ ） A．一定是离子晶体 B．可能是分子晶体 C．可能是原子晶体 D．可能是金属晶体 6．下列说法一定正确的是 （ ） A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 7．碘的熔、沸点较低，其原因是（ ） A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定 C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱 8．下列叙述中正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素 C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键 9．干冰气化时发生变化的是（ ） A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离 10．将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空： （1）具有强极性键的弱酸是 ? ，具有强极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的强酸是 ? ，具有弱极性键的弱酸是 ? ，其水溶液有强碱性的是 ? ，其水溶液有弱碱性的是 ? 。 （2）属于离子化合物的是 ? 。 （3）属于分子晶体的氧化物是 ? ，属于原子晶体的氧化物是 ? 。 （4）具有正四面体构型的化合物是 ? ，难溶于水的气态氢化物是 ? ，难溶于水的氧化物是 ? 。 【能力提高】 11．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ） A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。 B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。 C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。 D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。 12．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ） A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅 13.下列说法中错误的是 （ ）21世纪教育网 A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积21世纪教育网 C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 D．配位数就是配位键的数目。 14．对于A1型密堆积的描述错误的是 （ ） A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。 B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子 C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子 D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子 15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有_____个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol—1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。 则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为: 16.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成 ... ...
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