鲁科版选修三第一章第三节 原子结构与元素的性质（练习）

第三节 原子结构与元素的性质 高考资源网【基础检测】 1．原子失去电子能力最强的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. K 2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ） A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫 3．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ） A. I1＝I2 B. I1＜I2 C. I1＞I2 D. 不能确定 4．下列说法不正确的是 （ ） A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结果 B. 通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值 C. 电负性是相对的，所以没有单位 D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 5．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ） A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氯化物 C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水 6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 （ ） A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 7．元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素的一些基本特性如 、 、 、 的周期性变化。 8．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键是 键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键是 键；电负性相等或相近的金属元素原子之间以 键结合。 9．某金属元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnXOm ，则X元素的族序数是 ，它的最高价氧化物的分子式为 或 ，氢化物的分子式是 10．短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ；D ； （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。 （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 _____mol。 【能力提高】 11．下列原子中电离能最大的是（ ） A. Be B. C C. Al D. Si 12．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （ ） A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6 13．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ） A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K 14．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2 15．下列原子或离子中,半径最大的是（ ） A. P B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－ 16．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能 （ ） A. 都是正值 B. E1为正值，E2为负值 C. 都是负值 D. E1为负值，E2为正值 17．下列基态原子的电子构型中，正确的是 （ ） A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d105s0 D．4d85s2 18．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ） A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 19．下列电负性大小顺序错误的是（ ） A. Cu＞Ag B. As＜P C. Si＞C D. Hg＞Zn 20.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。 (1) 第三个稀有气体: ； (2) 第四周期的第六个过渡元素: ； (3) 电负性最大的元素: ； (4) 4p半充满的元素: ； (5) 含有半充满p亚层的最轻原子: ； (6) 某元素最外层有2个电子的量子数为n＝4，l＝0和8个电子的量子数为n＝3，l＝2: 。 【综合探究】 21.有A、B、C ... ...