（鲁科版选修4）化学：3.2《金属晶体与离子晶体金属晶体》教案

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第2节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 高考资源网【教学目标】 1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。 2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。 3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。 【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。21世纪教育网 【教学方法】借助模型课件教学 【教师具备】制作课件 【教学过程】 【复习引入】 1. 晶体有哪些类型？ 2. 什么叫离子晶体？ 【回答】 1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。 ２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。 那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。 【板书】二、离子晶体 我们先来探讨NaCl晶体的内部结构 【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题： １. NaCl晶体采取哪种堆积方式？ 2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？ 【回答】 １. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-　所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。 ２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。 【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？ 【展示】NaCl的堆积模型 请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题： 1.NaCl晶体中Na+ 和Cl-的配位数分别为多少？ 2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的 Na+共有几个？ ３.一个NaCl晶胞中含有的Na+ 和Cl-各是多少？ ４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？ 学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁 【回答】 1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+ 、Cl-配位数均为6。21世纪教育网21世纪教育网 2.12个 3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４ 4.离子晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-的个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示的只是氯化钠的组成。 【过渡】通常哪些物质为离子化合物呢？ 【答案】强碱、大部分金属氧化物和盐 请同学们观察课本80页介绍的几种常见的AB型离子晶体：NaCl型、CsCl型、ZnS型，根据CsCl、ZnS的晶胞找出它们的配位数和每个晶胞中含有的阴、阳离子的个数。 学生通过简单计算，迅速给出答案，然后教师简单总结： CsCl配位数：８：８ ZnS配位数：４：４ CsCl晶胞中 Cs+：１个 Cl-：１个 ZnS晶胞中 Zn2+：４个 S2-：４个 【过渡】我们知道，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互结合，因此离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与离子键的强弱有关。离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。 请同学们自学81页到872页，通过交流研讨，弄清楚以下几个问题： １.什么叫晶格能？ 2.结构相似的离子晶体，晶格能的大小与哪些因素有关？ 【回答】 晶格能∝q1ⅹq2／r 晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关 【总结】对结构相似的离子晶体，阴阳离子间的距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。 【练习】试比较CaO、BaO、NaCl、KCl的熔点高低顺序 【回答】CaO>BaO>NaCl>KCl 【过渡】我们知道结构决定性质，在学习了晶体的结构以后，请同学们总结离子晶体具有哪些特性？ 【讨论总结】引导学 ... ...