第3节 原子晶体与分子晶体 高考资源网【基础检测】 1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ） A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁 2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是: （ ） A．金属键 B.共价键 C．分子间力 D.离子键 3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 4．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为 （ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ） A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定 6．下列说法中，正确的是（ ） A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ） A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④ 8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 —60.7°C，引起这种差异的主要原因是 （ ） A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 9．分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ） A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C．五氧化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 10．下列叙述中正确的是： （ ） A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 11．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ） Ａ．冰 Ｂ．晶体硅 Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅 12．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ） A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 13．氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。 14．在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度). 15．(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_____个氧原子，每个氧原子周围有_____个硅原子，硅氧原子个数比为_____。 (2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_____、 平均每个正六边形所占有的共价键数目为_____。 【能力提高】 16．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ） A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 18．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。 （1）氯化铝 ... ...
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