第四章《几种重要的金属》单元测试试题

第四章《几种重要的金属》单元测试试题 时间：90分钟 本卷满分：108分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Al：27 Ag:108 Zn：65 Fe:56 第I卷（选择题 54分） 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1、下列物质中，不属于合金的是（ ） Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银 2、镁条在下列哪种气体中无法燃烧（ ） A．O2 B．N2 C． Ar D．CO2 3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠 4、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是( ) A．SCN- B.Fe2+ C.Cu D.OH- 5、 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（　　） A．1：2　 B．1：3 C．3：2　 D．1：1 6、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（ ） A．FeCl2 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 7、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 8、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是（ ）A、Cr2O3 B、WO2 C、MnO2 D、V2O5 9、将Ba(OH)2　溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是（ ） A．Al3+ 和Al (OH)3 B．Al (OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和AlO2－ 10、钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（　　） A．加热NaCl晶体 B．用金属钾NaCl溶液中Na＋ C．电解NaCl溶液 D．电解熔融的NaCl 11、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 （ ） A.KOH溶液和AlCl3溶液 　　B.Na2CO3溶液和HCl溶液 C.MgCl2溶液和氨水　　　 　D.盐酸和NaAlO2溶液 12、下列离子方程式书写不正确的是（　　） 铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 氢氧化铝与NAOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2O 铁与FeCL3溶液反应：Fe+Fe3+====2Fe2+ 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 13、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．与电源的负极相连的金属不易生锈 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 14、将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中构成原电池。发现Y电极的质量增加，则可能是下列情况中的( ) A．是负极，电解质溶液为溶液 B．X是负极．电解质溶掖为稀H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质落液为稀H2SO4溶液 15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为： 下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g 16、现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1．0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0．2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是（　　） A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL17、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11．2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（　　） A．镁和银 B．铜和锌 C．铝和铁 D．镁和铁18、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同 ... ...